Chloral

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Chloral
Général
Formule brute CCl3CHO
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC Trichloroéthanal
Numéro CAS [75-87-6]
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC {{{ATC}}}
Apparence
Propriétés physiques
Masse moléculaire 147.387 g/mol
Température
de fusion		 -57.5 °C
Température
de vaporisation		 97.8 °C
Solubilité
Densité 1512 kg·m-3
Température
d'auto-inflammation
Point d'éclair
Limites d'explosivité
dans l'air
Pression de
vapeur saturante		 5200 Pa (20 °C)
Viscosité dynamique
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp
Chaleur latente
de fusion		 N/A
Chaleur latente
de vaporisation		 N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE {{{classification}}}
Phrases R {{{r}}}
Phrases S {{{s}}}
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Pharmacologie
Voie d'administration
Biodisponibilité
Métabolisme
Demi-vie
Excrétion
Caractéristiques commerciales
Noms
Classe
Autres
Caractère psychotrope
Catégorie à définir
Mode(s) de
consommation
Autres noms
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Le chloral est un composé chimique organique découvert en 1832 par Justus von Liebig (1803-1873).

Sommaire

[modifier] Propriétés chimiques

  • Noms : Chloral, trichloracétaldéhyde ou trichloroéthanal.
  • Formule semi-developpée : voir figure 1.
  • Masse molaire = 147,39 g/mol


Ne pas confondre chloral et chloroforme CHCl3.

[modifier] Préparation

Le chloral est obtenu par la réaction du dichlore sur l'éthanol selon la réaction chimique suivante : 4 Cl_2 + H_3C-CH_2-OH \longrightarrow Cl_3-C-CHO + 5 HCl

Le nom chloral tire son origine des premières syllabes des mots chlore et alcool, qui sont les substances utilisées pour sa préparation.

[modifier] Propriétés physiques

C'est un liquide d'apparence huileuse et lourde.

  • Masse volumique = 1,91 g/cm3 (1,541 g/cm3 à 0 °C)
  • Température de fusion = - 57 °C
  • Témpérature d'ébullition = 97 °C

Le chloral est soluble dans l'éthanol et l'éthoxyéthane (éther éthylique).

[modifier] Dérivé

L'hydrate de chloral est utilisé en thérapeutique depuis de nombreuses années comme sédatif, hypnotique ou analgésique. En pharmacie, la posologie est de 50 à 75 mg/kg de masse corporelle en une seule dose. Pour le fabriquer, il suffit de d'ajouter de l'eau au chloral et il réagira pour donner de l'hydrate de chloral. Réaction:

Cl3C-CH=O + H20 réagira pour donner du Cl3C2(H2O)

[modifier] Risques pour la santé

Modèle 3D
Modèle 3D
  • Son odeur est piquante et a un effet irritant pour les yeux, pouvant provoquer une conjonctivite.
  • Neurotoxique pour les centres bulbo-protubéranciels dans le cerveau.
  • Seulement 10 g de chloral peuvent tuer un être humain.
  • Le chloral attaque le cerveau en provoquant l'hébétude, la confusion, puis des convulsions musculaires ressemblant aux chorées.
  • Le chloral provoque des léthargies ou des insomnies.
  • Le chloral provoque aussi des maux de tête terribles.
  • Il est nocif pour les organes uro-génitaux et la peau.
  • Le chloral a des effets mutagènes et cancérigènes chez l'animal.
  • Gastrite irritative pouvant entraîner des vomissements

[modifier] Dérivé chimique : hydrate de chloral

Figure 2 : Structure chimique de l'hydrate de chloral.
Figure 2 : Structure chimique de l'hydrate de chloral.
  • L'hydrate de chloral est connu sous la dénomination 2,2,2-trichloroéthan-1,1-diol, trichloracétaldéhyde monohydrate. Il s'agit d'un mélange des deux molécules (figure 2).

[modifier] Propriétés pharmacologiques de l'hydrate de chloral