Dichlore

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Dichlore
Général
Formule brute Cl2
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC Dichlore
Numéro CAS 7782-50-5
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC {{{ATC}}}
Apparence Jaune-Vert
Propriétés physiques
Masse moléculaire 70,906 g/mol
Température
de fusion
-101.00°C
Température
de vaporisation
-34.05°C
Solubilité Soluble dans l'eau
Densité 2,48 (par rapport à l'air)
à 20°C 6.864atm : 1.4085(liq)
à -35°C 0.9949atm : 1.5649(liq)
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp
Chaleur latente
de fusion
N/A
Chaleur latente
de vaporisation
N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE
Phrases R
Phrases S
Inhalation odeur suffoquante
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos LC50 1 heure :
rats 293ppm
souris 137ppm
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Le dichlore (Cl2) est une molécule formée de deux atomes de chlore. C'est un gaz dans les conditions normales de pression et de température.

C'est un gaz jaune-vert (chloros signifie « vert » en grec). Il est 2,5 fois plus lourd que l'air. Il a une odeur suffoquante très désagréable et est extrêmement toxique.

Le dichlore a été découvert par Scheele en 1774. Il a été utilisé lors de la Première Guerre mondiale en tant que gaz de combat, la bertholite.

Le dichlore est soluble dans l'eau formant l'eau de chlore, mais il n'est pas soluble dans l'eau salée.

Sommaire

[modifier] Production

Le dichlore peut être produit facilement en électrolysant une solution de chlorure de sodium.

2Na+ + 2Cl- + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

[modifier] Utilisation

Le dichlore est utilisé comme matière première pour produire de l'acide chlorhydrique (HCl) par réaction entre le dichlore et le dihydrogène .

Cl2 + H2 → 2HCl

Il est aussi utilisé pour produire du Polychlorure de vinyle (PVC).

[modifier] Sécurité

[modifier] Référence ONU pour le transport de matières dangereuses

  • Nom (français) : Chlore
  • Classe : 2
  • numéro : 1017
Autres langues