Dichlore
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Général | |||||
Formule brute | Cl2 | ||||
Nom IUPAC | Dichlore | ||||
Numéro CAS | 7782-50-5 | ||||
Apparence | Jaune-Vert | ||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 70,906 g/mol | ||||
Température de fusion |
-101.00°C | ||||
Température de vaporisation |
-34.05°C | ||||
Solubilité | Soluble dans l'eau | ||||
Densité | 2,48 (par rapport à l'air) à 20°C 6.864atm : 1.4085(liq) à -35°C 0.9949atm : 1.5649(liq) |
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Thermochimie | |||||
S0gaz, 1 bar | |||||
S0liquide, 1 bar | |||||
S0solid | |||||
ΔfH0gaz | |||||
ΔfH0liquide | |||||
ΔfH0solide | |||||
Cp | |||||
Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
Point critique | |||||
Point triple | |||||
Toxicologie | |||||
Inhalation | odeur suffoquante | ||||
Peau | |||||
Yeux | |||||
Ingestion | |||||
Autres infos | LC50 1 heure : rats 293ppm souris 137ppm |
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le dichlore (Cl2) est une molécule formée de deux atomes de chlore. C'est un gaz dans les conditions normales de pression et de température.
C'est un gaz jaune-vert (chloros signifie « vert » en grec). Il est 2,5 fois plus lourd que l'air. Il a une odeur suffoquante très désagréable et est extrêmement toxique.
Le dichlore a été découvert par Scheele en 1774. Il a été utilisé lors de la Première Guerre mondiale en tant que gaz de combat, la bertholite.
Le dichlore est soluble dans l'eau formant l'eau de chlore, mais il n'est pas soluble dans l'eau salée.
Sommaire |
[modifier] Production
Le dichlore peut être produit facilement en électrolysant une solution de chlorure de sodium.
- 2Na+ + 2Cl- + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
[modifier] Utilisation
Le dichlore est utilisé comme matière première pour produire de l'acide chlorhydrique (HCl) par réaction entre le dichlore et le dihydrogène .
- Cl2 + H2 → 2HCl
Il est aussi utilisé pour produire du Polychlorure de vinyle (PVC).
[modifier] Sécurité
[modifier] Référence ONU pour le transport de matières dangereuses
- Nom (français) : Chlore
- Classe : 2
- numéro : 1017