Nitrométhane
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| Général | |||||
| Formule brute | CH3NO2 | ||||
| Nom IUPAC | Nitrométhane | ||||
| Numéro CAS | 75-52-5 | ||||
| Apparence | Liquide visqueux incolore | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 61,04 u | ||||
| Température de fusion |
244,6 K (-28,6°C) | ||||
| Température de vaporisation |
374 K (101°C) | ||||
| Solubilité | |||||
| Densité | 1,13 à 25°C (liquide) 2.11 (vapeur) |
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| Température d'auto-inflammation |
418°C | ||||
| Point d'éclair | 35°C (c.f.) | ||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
7,1-63% dans l'air | ||||
| Pression de vapeur saturante |
3,6 kPa (20°C) | ||||
| Viscosité dynamique | |||||
| pKa | |||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | |||||
| ΔfH0gaz | -81 kJ/mol | ||||
| ΔfH0liquide | -113 kJ/mol | ||||
| ΔfH0solide | |||||
| Cp | 106 J/mol.K (liquide) | ||||
| Chaleur latente de vaporisation |
34 kJ/mol | ||||
| Chaleur latente de fusion |
9,7 kJ/mol | ||||
| Point critique | 588 K (315°C); 5,9MPa | ||||
| Point triple | 244,77 K (-28,38°C) | ||||
| Toxicologie | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Pharmacologie | |||||
| Voie d'administration | |||||
| Biodisponibilité | |||||
| Métabolisme | |||||
| Demi-vie | |||||
| Excrétion | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le Nitrométhane est un composé organique dont la formule chimique est CH3NO2. Il est le plus simple composé organique nitré. Il s'agit d'un liquide visqueux, hautement polaire habituellement utilisé comme solvant dans les applications industrielles comme les extractions, comme réactif, et solvant de nettoyage. En tant qu'intermédiaire dans la synthèse organique, il est très utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques, pesticides, explosifs et fibres. Il est également utilisé comme carburant à haut potentiel pour les véhicules de course.
Sommaire |
[modifier] Préparation
Le nitrométhane peut être synthétisé par réaction du chloroacétate de sodium avec le nitrite de sodium en solution aqueuse.
- ClCH2COONa + NaNO2 + H2O → CH3NO2 + NaCl + NaHCO3
Il est extrait du mélange réactionnel par distillation.
À l'échelle industrielle il est produit par nitration du méthane en faisant réagir en phase vapeur le méthane et l'acide nitrique.
[modifier] Applications
Le nitrométhane est un solvant couramment utilisé en chimie organique.[1]
[modifier] Carburant
Le nitrométhane est utilisé comme carburant pour les véhicules de course, en particulier pour les dragsters, afin de fournir plus de puissance[2]. Il est également utilisé comme carburant, pour les mêmes raisons dans les moteurs thermiques de voitures et avions radiocommandés. Dans ces deux cas, il est souvent simplement surnommé nitro.
L'oxygène contenu par le nitrométhane lui permet de brûler avec beaucoup moins d'apport d'oxygène atmosphérique que d'autres hydrocarbures comme l'essence par exemple. La réaction de combustion est la suivante:
- 4CH3NO2 + 3O2 → 4CO2 + 6H2O + 2N2
14,6 kg d'air sont requis pour la combustion d'un kg d'essence, mais seulement 1,7 kg sont requis pour un kg de nitrométhane. Comme le cylindre d'un moteur ne peut contenir qu'une quantité limitée d'air à chaque cycle, on peut donc brûler 8,7 fois plus de nitrométhane que d'essence. Cependant le nitrométhane a une densité énergétique inférieure à celle de l'essence (11.3 MJ/kg pour le nitrométhane contre 42 à 44 MJ/kg pour l'essence) . Ceci permet de déduire que le nitrométhane génère environ 2,3 fois plus d'énergie que l'essence lorsqu'il est combiné avec un volume d'oxygène donné.
Le nitrométhane peut aussi être utilisé comme monergol car il peut se décomposer suivant la réaction:
- 4CH3NO2 → 4CO + 4H2O + 2H2 + 2N2
[modifier] Notes
- ↑ Coetzee, J. F. and Chang, T. H., « Recommended Methods for the Purification of Solvents and Tests for Impurities: Nitromethane », dans International Union of Pure and Applied Chemistry, 58, p. 1541-1545 [texte intégral]
- ↑ K. Owen and T. Coley, Automotive Fuels Reference Book - 2nd edition, Chapter 13 "Racing Fuels", (ISBN 1-56091-589-7) (1995)
[modifier] Liens et documents externes
[modifier] Source
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Nitromethane ».
