Unité de masse atomique

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L'unité de masse des atomes unifiée (symbole u ou uma, en anglais : Atomic mass unit - AMU) est une unité de mesure standard, utilisée pour mesurer la masse des atomes et des molécules.

[modifier] En physique

Cette unité n'appartient pas au système international (SI), et sa valeur est obtenue expérimentalement. Elle est définie comme 1/12 de la masse d'un atome du nucléide ¹²C (carbone), non lié, au repos, et dans son état fondamental. En d'autres termes un atome de ¹²C a une masse de 12 u et si on prend N (nombre d'Avogadro) atomes de ¹²C, on aura une masse de 12 g ; en conséquence une u ou une uma vaut approximativement 1,66054 × 10^-27 kg ^[1].
Autre correspondance utile (en chimie) : 1 u . N = 1 g (N : Nombre d'Avogadro)

[modifier] Valeur

Dans les unités SI, le CODATA de 2006 recommande la valeur suivante : $m_u \simeq 1,660\ 538\ 782 \times 10^{-27}\ \mbox{kg}$

Avec une incertitude standard de : $\plusmn\ 0,000\ 000\ 083\times 10^{-27}\ \mbox{kg}$

Soit une incertitude relative de : $5,0 \times 10^{-8}\$ ou $5,0 \times 10^{-6}%$

[modifier] En biochimie

Dans le domaine de la biochimie, on appelle également l'unité de masse des atomes le dalton (symbole Da), en l'honneur de John Dalton pour son travail sur la théorie atomique.

Un dalton est défini comme égal à 1/12^e de la masse d'un atome de carbone 12, masse qui s'avéra ensuite estimée à partir d'un mélange de plusieurs isotopes. Un dalton est, avec une assez bonne précision, la masse d'un atome d'hydrogène, la valeur exacte étant 1,00794 uma.

Le kilodalton (kDa) est beaucoup plus utilisé que le dalton en biologie et biochimie, du fait de la taille des molécules étudiées, pouvant contenir plusieurs milliers, voire millions d'atomes. À titre de repère grossier, la plupart des molécules cellulaires ont typiquement une masse comprise entre 20 et 100 kDa. Un acide aminé de protéine représente environ 110 Da, une base d'ADN (avec le désoxyribose et le phosphate) environ 330 Da.