EDTA

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EDTA
Général
Formule brute	C10H16N2O8
DCI	{{{DCI}}}
Nom IUPAC	acide éthylène- diamine-tétraacétique
Numéro CAS	[60-00-4]
Numéro EINECS	{{{EINECS}}}
Code ATC
Apparence
Propriétés physiques
Masse moléculaire
Température de fusion	237-245 °C (dec.)
Température de vaporisation
Solubilité
Densité	0.86 g/cm³
Température d'auto-inflammation
Point d'éclair
Limites d'explosivité dans l'air
Pression de vapeur saturante
Viscosité dynamique
pKa
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp
Chaleur latente de fusion	N/A
Chaleur latente de vaporisation	N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE
Phrases R
Phrases S
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Pharmacologie
Voie d'administration
Biodisponibilité
Métabolisme
Demi-vie
Excrétion
Caractéristiques commerciales
Noms
Classe
Autres
Caractère psychotrope
Catégorie	à définir
Mode(s) de consommation
Autres noms
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'EDTA est le sigle de l'acide éthylène-diamine-tétraacétique. La formule chimique de cet acide diaminotétracarboxylique est C₁₀H₁₆N₂O₈ de masse molaire 292,24264 g mol^-1.

Ce tétra-acide est un agent chélatant (ou complexant) puissant et forme des complexes métalliques très stables, ce qui en fait un poison. Dans les complexes, l'EDTA est lié aux cations métalliques sous la forme d'une de ses bases conjuguées.

[modifier] Applications

Il est susceptible d'être utilisé dans de nombreuses applications, par exemple dans l'industrie du papier, la photographie ou les industries de l'hygiène et l'alimentaire (antioxygène, agent de conservation et séquestrant E385^[1]). En raison de sa toxicité, la concentration est évidemment adaptée à l'usage. L'EDTA est utilisé pour traiter des eaux (par exemple dans les lessives), pour éviter les précipitations (entartrage).

• En chimie, l'EDTA est utilisé pour doser par complexation les ions métalliques en solution (TH).

• En biochimie, l'EDTA est utilisé comme inhibiteur des métallo-enzymes. Son utilisation est très fréquente dans la purification des acides nucléiques (ADN ou ARN) et des protéines (voir tampons TAE et TBE). En séquestrant en particulier les ions magnésium Mg²⁺, il bloque l'activité de nombreuses nucléases qui sont dépendantes de cet ion. L'EDTA est également un inhibiteur des métalloprotéases à zinc et limite ainsi l'hydrolyse des protéines dans les extraits cellulaires. En génie biologique, l'EDTA est utilisé en routine pour stopper l'activité de polymérases, la chélation des ions Calcium modifiant la conformation des enzymes.

• En médecine, l'EDTA, en formant des chélates ferriques (du fer(III)), permet de lutter contre les surcharges tissulaires en fer (hypersidéroses). L'EDTA est utilisé aussi dans les intoxications par métaux lourds. Il est également utilisé comme conservateur dans les collyres, en conjonction avec d'autres conservateurs tels que le thiomersal ou le chlorure de benzalkonium ^[2]. L'EDTA est aussi utilisé comme anticoagulant.

• En agronomie, l'EDTA est un chélateur capable de faire rentrer certains éléments nutritifs dans la plante. Un ajout d'EDTA dans un sol permet de lutter contre les carences en oligo-éléments.

• Dans le domaine de l'agroalimentaire et de la cosmétique, l'EDTA est utilisé comme stabilisateur de produit vis-à-vis de la dégradation par les bactéries (fermentation). Comme les complexes métalliques de l'EDTA sont nettement plus stables que ceux dérivés de ligands protéiques, les cations métalliques deviennent indisponibles pour les micro-organismes pour lesquels ils sont essentiels, d'où une inhibition de la croissance bactérienne.

[modifier] Références

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