Bicarbonate de soude

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Bicarbonate de sodium
Structure du bicarbonate de soude
Général
Formule brute NaHCO3
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC hydrogénocarbonate de sodium
Numéro CAS 144-55-8
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC
Apparence solide cristallin blanc
Propriétés physiques
Masse moléculaire 84,007 u
Température
de fusion		 décompose au dessus 50°C
Solubilité 12 g/100 ml d'eau (20°C)
Densité 2,16
pKa 6.3
Pharmacologie
Voie d'administration
Biodisponibilité
Métabolisme
Demi-vie
Excrétion
Caractéristiques commerciales
Noms
Classe
Autres
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

L'hydrogénocarbonate de sodium ou bicarbonate de soude ou bicarbonate de sodium a pour formule NaHCO3. C'est un composé blanc, qui se présente sous forme de poudre.

Au Canada, dans le langage courant, il peut être appellé parfois la « petite vache ». Cela à cause de la petite vache représentée sur les boites de bicarbonate de soude vendues par la compagnie " Cow Brand ".

Sommaire

[modifier] Histoire

Les Égyptiens de l'antiquité utilisaient déjà les propriétés du natron, un minéral composé de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium. Ils tiraient cette substance de l'évaporation des lacs salés et l'employaient pour se frotter le corps, comme un savon.

En 1791, un chimiste français élabore pour la première fois le bicarbonate de soude, tel que nous le connaissons aujourd'hui, cependant le raffinage du carbonate de sodium pour donner du bicarbonate de sodium a été mis au point en 1846 par deux boulangers new-yorkais : John Dwight et Austin Church.

[modifier] Obtention

Le bicarbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements de natron.

Le procédé à l'ammoniac produit du carbonate de sodium (Na2CO3) à partir de sel et de craie. Ce carbonate de sodium donne du bicarbonate de soude selon la réaction suivante :

Na2CO3 + H2O + CO2 → 2 NaHCO3

[modifier] Propriétés

Solubilité aqueuse
Solubilité aqueuse

Le bicarbonate de sodium est biodégradable et n'est pas toxique pour l'environnement ni pour la santé.

Le bicarbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la soude caustique ni avec le carbonate de sodium.






[modifier] Pour la maison

  • agent nettoyant ;
  • adoucisseur d'eau ;
  • désodorisant ;
  • rafraîchit les tapis ;
  • utilisé dans certains extincteurs à poudre ;
  • Il peut être utilisé pour éteindre un incendie lorsque l'usage de l'eau est déconseillé. Par exemple pour les feux de friture.
  • Il bloque le développement des allergènes d'acariens acari (Dermatophagoïdes pteronyssinus et D. farinae) - 20 g/m2 en poudre sur les tapis, moquette et matelas

[modifier] Pour les soins du corps

  • blanchit les dents ;
  • attendrit les durillons et de réduit la démangeaison occasionnée par le pied d'athlète ;
  • utilisé pour les gargarismes ;
  • calme les maux d'estomac, en buvant une préparation réalisée avec une cuillerée à soupe de bicarbonate de soude dans un verre d'eau froide ;
  • calme l'eczéma (une demi-tasse de bicarbonate de soude dans un bain chaud de 15 à 20 minutes) ;
  • calme les coups de soleil avec des compresses trempées dans une solution réalisée avec une cuillerée à soupe de bicarbonate de soude dans 25 cl d'eau.
  • utilisé aussi pour les boutons de fièvre, les gencives douloureuses, les maux de gorge, les mycoses, les piqûres d'insectes et les verrues.

[modifier] Pour la cuisine


[modifier] Autres utilisations

[modifier] Annexes

[modifier] Notes et références

  1. ↑ Parlement Européen et Conseil de l'Union européenne, « DIRECTIVE 95/2/CE concernant les additifs alimentaires autres que les colorants et les édulcorants du 20 février 1995 », dans Journal Officiel, no L 61, 18. 3. 1995, p. 1-56 [texte intégral]. Consulté le 24/04/2008.
  2. ↑ Codex Alimentarius (1989) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires. CAC/GL 36-1989, p1-35.

[modifier] Bibliographie

  • Martina Krčmár : Le Bicarbonate, saveurs et vertus, éd. Grancher.

[modifier] Articles connexes

[modifier] Liens et documents externes