Bicarbonate de potassium

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	Bicarbonate de potasium

Général

Formule brute

KHCO₃

Nom IUPAC

Numéro CAS

298-14-6

Apparence

cristaux incolores transparents,
poudre ou granulés blancs

Autres noms

hydrogénocarbonate de potassium
E501

Propriétés physiques

Masse moléculaire

100.115194

Température
de fusion

déc 100°C-200°C

Solubilité

32.2 g/100 ml eau (20°C)
Insol dans l'alcool

Densité

2.17 g/cm3

Point d'éclair

Limites d'explosivité
dans l'air

Pression de
vapeur saturante

Viscosité dynamique

8,4 à 8,6 (100 g/L d'eau)

Toxicologie

Inhalation

Peau

Légèrement irritant
Laver avec de l’eau et du savon

Yeux

Légèrement irritant
Laver à l’eau pendant 15 mn

Ingestion

LD₅₀ rats : >2000 mg/kg

Autres infos

Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Le bicarbonate de potassium (aussi connu sous le nom d'hydrogénocarbonate de potassium), est un sel basique incolore et inodore.

[modifier] Propriétés

Solubilité dans l'eau

Il se décompose entre 100 et 120°C pour donner du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone.

$\mathrm{2 \ KHCO_3 \longrightarrow K_2CO_3 + H_2O + CO_2}$

Il est considéré comme inoffensif pour la santé.

[modifier] Fabrication

Il est fabriqué en faisant réagir du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone :

$\mathrm{K_2CO_3 + H_2O + CO_2 \longrightarrow 2 \ KHCO_3}$

On peut aussi le fabriquer à partir de carbonate de potassium et d'eau :

$\mathrm{K_2CO_3 + H_2O \longrightarrow KHCO_3 + KOH}$

[modifier] Utilisations

Fongicide contre l'oïdium^[1] en agriculture biologique^[2]

Source de dioxyde de carbone

Extincteurs : il est deux fois plus efficace que le bicarbonate de sodium. Utilisé pour les feux de classes B et C, dans le secteur de l’automobile.
Levure chimique : il se décompose sous l'effet de la température.
Gazéification des eaux gazeuses. Le CO₂ est libéré grâce à de l'acide citrique.
Comprimés effervescents : ils se désagrègent dans un verre d'eau

Régulateur de pH

Pour neutraliser les sols acides
Régulateur alimentaire de pH
Œnologie : se combine avec l'acide tartrique pour donner des sels insolubles. 1 g/l de KHCO₃ fait chuter l'acidité de 0,49 g/l_H2SO4
Antiacide (Digestive biscuit)