Carbonate de potassium
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Général | |||||
Formule brute | K2CO3 | ||||
Nom IUPAC | Carbonate de potassium | ||||
Numéro CAS | 584-08-7 | ||||
Apparence | solide blanc | ||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 138,20 g/mol | ||||
Température de fusion |
891 °C | ||||
Température de vaporisation |
décomposition | ||||
Solubilité | 1120 g/L dans l'eau | ||||
Densité | 2,428 , solide | ||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le carbonate de potassium, K2CO3, est un sel blanc hygroscopique.
[modifier] Historique
Le carbonate de potassium a été identifié la première fois par Antonio Campella et est le composant pricipal de la potasse.
[modifier] Propriétes
Le carbonate de potassium est très soluble dans l'eau (1120 g/L) et donne des solutions basiques. Par hydrolyse, une solution de carbonate de potassium donne de l'hydroxyde de potassium : K2CO3 + H2O -> KHCO3 + KOH.
Avec les acides, il se produit la formation de dioxyde de carbone et du sel de potassium correspondant.
[modifier] Préparation
- Carbonatation de l'hydroxyde de potassium :
Cette réaction est la réaction qui est utilisée de nos jour pour préparer industriellement le carbonate de potassium. L'hydroxyde de potassium étant produit au préalable par électrolyse du chlorure de potassium.
- La réaction d'une solution d'hydroxyde de calcium avec du sulfate de potassium et du monoxyde de carbone sous 30 bar, le sel de potassium de l'acide méthanoïque obtenu est ensuite oxydé par calcination:
Cette réaction n'a plus d'intérêt industriel.
- Le carbonate de potassium est un additif alimentaire portant le numéro E501 I.