Acide hypochloreux

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Acide hypochloreux
Général
Formule brute HClO
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC Acide hypochloreux
Numéro CAS [7790-92-3]
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC
Apparence solutions aqueuses
incolores
Propriétés chimiques
pKa
Propriétés physiques
Masse moléculaire 52.46 g/mol
Température
de fusion
Température
de vaporisation
Solubilité soluble dans
l'eau,Et2O,CH2Cl2
Densité
Température
d'auto-inflammation
Point d'éclair
Limites d'explosivité
dans l'air
Pression de
vapeur saturante
Viscosité dynamique
pKa 7.497
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp
Chaleur latente
de fusion		 N/A
Chaleur latente
de vaporisation		 N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE {{{classification}}}
Phrases R {{{r}}}
Phrases S {{{s}}}
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Pharmacologie
Métabolisme
Demi-vie
Excrétion
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

L'acide hypochloreux est un acide faible instable de formule chimique HOCl qui n'existe qu'en solution. C'est un composé chimique utilisé comme oxydant, désodorisant, désinfectant (dans les piscines par exemple) ou agent blanchissant.

L'acide hypochloreux est obtenu par réaction du dichlore et de l'eau suivant la réaction :

Cl2 + H2O → HOCl + HCl

En solution aqueuse, l'acide hypochloreux se décompose partiellement en sa base conjuguée, l'anion hypochlorite ClO-, et en ion H+ solvaté. Les sels issus de l'acide hypochloreux sont également appelés hypochlorites. L'un des composés les plus connus de cette famille est l'hypochlorite de sodium, dont la solution aqueuse est plus communément appelée eau de Javel.

En biologie, l'acide hypochloreux est notamment utilisé par les granulocytes neutrophiles pour tuer les bactéries.