Acide azothydrique

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L'acide azothydrique, HN₃, est un monoacide faible (pK = 4,72), acide conjugué de l'ion azoture N₃^-.

Sa représentation de Lewis est la suivante :

acide azothydrique
Général
Formule brute	HN3
DCI	{{{DCI}}}
Nom IUPAC	acide azothydrique
Numéro CAS	7782-79-8
Numéro EINECS	{{{EINECS}}}
Code ATC
Apparence	liquide incolore
Propriétés physiques
Masse moléculaire	43.03 u
Température de fusion	193 K (−80°C)
Température de vaporisation	310 K (37°C)
Solubilité
Densité	1,09 g/cm³ (25 °C)
Limites d'explosivité dans l'air
Pression de vapeur saturante
Viscosité dynamique
pKa	4.6 to 4.7
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE	{{{classification}}}
Phrases R	{{{r}}}
Phrases S	{{{s}}}
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos	très toxique, explosif
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Sommaire 1 Description 2 Toxicité 3 Voir aussi 4 Références

[modifier] Description

C'est un hydracide. On le désigne également par les noms d'acide hydrazoïque et d'azoture d'hydrogène. Le nom d'azoture d'hydrogène désigne en principe le corps pur (HN₃ gazeux), alors que celui d'acide azothydrique ou hydrazoïque désigne plutôt la solution aqueuse.

C'est un oxydant très puissant, ainsi que le montre le diagramme de Frost de l'azote ci-contre. Il est instable, très explosif.

Il est synthétisé par action de l'acide nitreux sur l'hydrazine

(HNO₂ + N₂H₄ ---> N₂H₅NO₂ ---> HN₃ + 2H₂O)

ou par action du trichlorure d'azote ou du chlorure de nitrosyle sur l'hydrazine, ou par réaction d'un azoture avec un acide.

[modifier] Toxicité

Des travailleurs exposés à 0,5 ppm d’acide azothydrique ont présenté des céphalées et une congestion nasale. D’autres symptômes, tels qu’une faiblesse et une irritation oculaire et nasale, ont pu être observés par suite d’une exposition à 3 ppm pendant moins d’une heure. La fréquence du pouls était variable et la tension artérielle basse ou normale. Des symptômes similaires ont été rapportés parmi des travailleurs employés à la production de l’azoture de plomb. Ils ont présenté une nette hypotension, qui s’est accentuée au cours de la journée de travail et qui est revenue à la normale après qu’ils ont quitté leur poste.

L’exposition de rongeurs à des vapeurs d’acide azothydrique provoque une inflammation pulmonaire aiguë. Les vapeurs de cet acide sont environ huit fois moins toxiques que celles du cyanure d’hydrogène, une concentration de 1 024 ppm étant mortelle pour la souris après 60 minutes (contre 135 ppm pour le cyanure d’hydrogène).^[1]

[modifier] Voir aussi

• Nomenclature des acides
• Theodor Curtius

[modifier] Références

• Portail de la chimie