Acide periodique
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| Général | |||||
| Formule brute | H5IO6 | ||||
| Nom IUPAC | |||||
| Numéro CAS | 10450-60-9 | ||||
| Apparence | |||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 227.9406 | ||||
| Température de fusion |
122°C | ||||
| Température de vaporisation |
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| Solubilité | |||||
| Densité | |||||
| Température d'auto-inflammation |
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| Point d'éclair | |||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
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| Pression de vapeur saturante |
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| Viscosité dynamique | |||||
| Toxicologie | |||||
| Classification UE |
 C  |
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| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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L'acide periodique est la molécule HIO4 ou H5IO6. Le nom de la molécule ne provient pas du mot "période", mais de "iode" : acide per-iodique (à comparer avec acide iodique ou acide perchlorique).
En solution diluée, l'acide periodique existe sous la forme d'ions H+ et IO4−. En concentration plus élevée, l'acide orthoperiodique, H5IO6, est formé. Celui-ci peut être obtenu sous forme cristalline. L'acide orthoperiodique peut être déshydraté en acide métaperiodique, HIO4. Un chauffage plus accru conduit à la formation de pentoxyde de diiodure (I2O5) et d'oxygène. apparemment l'anhydride heptoxyde de diiodure n'existe pas dans la nature bien qu'il puisse être obtenu par synthèse.
