Acide iodique
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| Général | |||||
| Formule brute | HIO3 | ||||
| Nom IUPAC | Acide iodique | ||||
| Numéro CAS | [7782-68-5] | ||||
| Apparence | solide blanc | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 175,91 g/mol | ||||
| Température de fusion |
110 °C | ||||
| Température de vaporisation |
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| Solubilité | 269 g/100 ml (eau, 20 °C) | ||||
| Densité | 4,62 solide | ||||
| pKa | 0,75 | ||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | |||||
| ΔfH0gaz | |||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | |||||
| Cp | |||||
| Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
| Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
| Point critique | |||||
| Point triple | |||||
| Toxicologie | |||||
| Classification UE | Corrosif (C) comburant (O) |
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| Phrases R | 8-34 | ||||
| Phrases S | 17-26-36/37/39-45 | ||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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L'acide iodique est un acide de formule HIO3. Sa base conjuguée est l'ion iodate. C'est un oxydant fort mais contrairement à ses homologues HClO3 et HBrO3, il peut être isolé.
On le synthétise par oxydation de l'iode en solution aqueuse suivant la formule :
