Acide fluorhydrique

Peut provoquer de très graves
brulures, passe la paroi dermique
pour atteindre les os et les
vaisseaux sanguins, se lie
au calcium du sang et des os
et par ce manque, détruit le cœur.

Yeux

Provoque de très graves
brulures oculaires, amenant
généralement à la cécité

Ingestion

Provoque la mort par
destruction de la paroi
oesophagienne

Autres infos

Seul antidote à l'acide
fluorhydrique : le gluconate
de calcium, administré au
blessé immédiatement après
contact avec l'acide, il permet
d'obtenir de meilleures chances
de survie.

Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

L'acide fluorhydrique est une solution aqueuse très corrosive et toxique de fluorure d'hydrogène.

Sommaire

1 Description
2 Fabrication
3 Utilisation
4 Sécurité
- 4.1 Phrases de risque et conseils de prudence selon l'INRS
5 Référence ONU pour le transport de matières dangereuses
6 Voir aussi
- 6.1 Articles connexes
- 6.2 Liens et documents externes

[modifier] Description

Le fluorure d'hydrogène pur est souvent appelé acide fluorhydrique anhydre. L'acide fluorhydrique est un acide faible. En effet, bien que l'acide se dissocie totalement en solution aqueuse, c'est-à-dire qu'il y a formation d'ions H⁺ et F^-, les ions fluors sont tellement électronégatifs qu'ils vont se lier très fortement aux ions hydronium (H₃O⁺) formés, les rendant par le fait même inactifs, car très stables.

HF_(aq) + H₂O → H₃O⁺ + F^-

où les deux espèces résultantes (produits) sont fortement liés par une liaison ionique entre l'ion fluorure très électronégatif et l'ion hydronium.

L'acide fluorhydrique est l'un des seuls liquides connus étant capables de dissoudre le verre, le verre étant constitué principalement de silice.

SiO_2(s) + 6 HF_(aq) → H₂[SiF₆]_(aq) + 2 H₂O_(l)

En conséquence, il doit être stocké dans des récipients en plastique, et même idéalement dans des bouteilles en téflon. L'acide fluorhydrique a la propriété unique de pouvoir dissoudre presque tous les oxydes inorganiques. Dans le corps humain, il réagit avec le calcium et le magnesium et peut endommager les nerfs, les os et plusieurs organes parmi lesquels le cœur et les reins.

[modifier] Fabrication

A l'échelle industrielle, l'acide fluorhydrique est produit à partir de la fluorine (minéral connu également sous le nom de fluorure de calcium, de formule chimique CaF₂) et d'acide sulfurique concentré. Lorsque ces deux composés sont mélangés à 250°C, ils réagissent pour former du fluorure d'hydrogène selon la réaction :

CaF₂ + H₂SO₄ → 2 HF + CaSO₄

La vapeur produite par cette réaction est constituée d'un mélange de fluorure d'hydrogène, d'acide sulfurique et de faibles quantités d'autres produits secondaires, desquels le fluorure d'hydrogène est isolé par distillation.

[modifier] Utilisation

Du fait de sa capacité à dissoudre les oxydes, l'acide fluorhydrique est un réactif important dans les procédés de purification de l'aluminium et de l'uranium. Il est également utilisé pour attaquer le verre, pour éliminer les oxydes de surface du silicium dans l'industrie des semi-conducteurs, comme catalyseur des réactions d'alkylation de l'isobutane et du butène dans le raffinage du pétrole et pour éliminer des impuretés oxydées de l'acier inoxydable.

Il est également utilisé lors de la synthèse de nombreux composés organiques contenant du fluor, parmi lesquels le téflon et les gaz utilisés en réfrigération comme le fréon.

[modifier] Sécurité

Ce composé est extrêmement toxique. Dans le corps humain, l'acide fluorhydrique réagit avec les ions calcium et magnésium et provoque leur complexation, ce qui les rend inactifs et les sort donc de leur cycle biologique. Ces ions minéraux ne sont donc plus disponibles pour accomplir leurs rôles biologiques. Il peut endommager les organes dont le bon fonctionnement dépend de ces ions. L'exposition à cet acide n'est pas forcément douloureuse immédiatement. Les symptômes peuvent n'apparaitre qu'après plusieurs heures, lorsque l'acide commence à réagir avec le calcium des os. Dans la plupart des cas, l'exposition à l'acide fluorhydrique occasionne des blessures graves, voire mortelles, notamment au cœur, aux reins, aux os et au foie. En cas d'exposition, le traitement initial repose généralement sur l'application d'un gel de gluconate de calcium sur la partie du corps exposée. Si l'exposition est importante ou prolongée, le traitement est basé sur l'injection d'une solution de calcium directement dans une artère ou dans les tissus environnants. Dans tous les cas, une consultation médicale immédiate est nécessaire. Un nouveau traitement immédiat est l'application d'Hexafluorine®, un liquide qui permet d'absorber par contact, rapidement et simultanément les ions acides ( H+) et les ions fluor ( F-). Le pouvoir de chélation sur ces ions est bien supérieur à celui du gluconate de calcium utilisé habituellement. De plus, cette solution est hypertonique ce qui permet de stopper la progression des ions fluor et de décontaminer totalement la projection.

Même avec un traitement médical immédiat, une exposition à de petites quantités d'acide sur moins de 10% de la surface du corps peut être fatale. Des solutions très concentrées peuvent entrainer une hypocalcémie aigüe, suivie par une attaque cardiaque mortelle, et sont généralement fatales pour des expositions de l'ordre de 2% de la surface du corps. L'acide fluorhydrique doit être manipulé avec d'importantes précautions, au-delà de ce qui est nécessaire pour d'autres acides comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique.

[modifier] Phrases de risque et conseils de prudence selon l'INRS

T-Toxique

C-Corrosif

Régles Etiquetage

R 26/27/28 -Très toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion.
R 35 - Provoque de graves brûlures.
S 7/9 - Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit bien ventilé.
S 26 - En cas de contact avec les yeux, se laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.
S 36/37/39 - Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
S 45 - En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin (si possible lui montrer l’étiquette).