Acide phosphoreux

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L'acide phosphoreux (H3PO3) est également appelé aussi acide orthophosphoreux et oxyde dihydroxyphosphine.

acide phosphoreux
Général
Formule brute H3PO3
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC acide phosphoreux
Numéro CAS 10294-56-1
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC
Apparence solide incolore
Propriétés chimiques
pKa 2,0 ; 6,7
Propriétés physiques
Masse moléculaire 82,0 g.mol-1
Température
de fusion
Température
de vaporisation
Solubilité miscible avec l'eau
Densité 1,65 g.cm-3
Pression de
vapeur saturante
Viscosité dynamique
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp
Chaleur latente
de fusion		 N/A
Chaleur latente
de vaporisation		 N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE {{{classification}}}
Phrases R {{{r}}}
Phrases S {{{s}}}
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Sommaire


[modifier] Description

L'acide phosphoreux est un diacide diprotique, puisque l'hydrogène lié directement à l'atome de phosphore central n'est pas ionisable. Une formule chimique plus logique pour l'acide phosphoreux est HPO(OH)2 (structure tétraédrique), puisqu'il n'y a pas réellement trois groupes hydroxydes dans cet acide mais il possède le tautomère P(OH)3 mais apparemment très minoritaire.

[modifier] Chimie

PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2

PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2

PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl

[modifier] Synthèse

L'acide phosphoreux peut être synthétisé par traitement de l'acide carboxylique, l'alcool, ou plus pratiquement l'eau, par le tribromure de phosphore ou plus communément trichlorure de phosphore. La combustion lente du phosphore a l'air humide produit de l'acide phosphoreux contenant un peu d'acide phosphorique : ce melange a été appelé acide phosphatique avant que l'on ne comprenne sa nature exacte

[modifier] Utilisation

La principale utilisation de cet acide se fait dans l'agriculture sous la forme de fertilisant ou pour la formation de sels 'phosphites' tels que le phosphite d'aluminium ou le phosphite de potassium.

[modifier] Liens externes

[1]CSST - Service du répertoire toxicologique