Acide fluoroantimonique

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L’acide fluoroantimonique est l’acide le plus fort à ce jour, cela étant dû à la présence de l'espèce (H2F) + .

Il fait partie de la classe des superacides : il a en effet un pH de -25.

Acide fluoroantimonique
Général
Formule brute HSbF6
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC acide fluoroantimonique
Numéro CAS
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC
Apparence
Propriétés physiques
Masse moléculaire 224.8
Température
de fusion
Température
de vaporisation
Solubilité
Densité
Pression de
vapeur saturante
Viscosité dynamique
pKa -30
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp
Chaleur latente
de fusion		 N/A
Chaleur latente
de vaporisation		 N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE {{{classification}}}
Phrases R {{{r}}}
Phrases S {{{s}}}
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Sommaire


[modifier] Description

C'est un mélange obtenu par réaction du pentafluorure d'antimoine avec l’acide fluorhydrique SbF5 + 2HF et dont la formule chimique est : (SbF6)−,(H2F)+. Il est environ 2×1019 de fois plus corrosif que l'acide sulfurique, soit 20 milliards de milliards de fois plus corrosif. Il est très toxique et volatil, donc difficile à utiliser. Il nécessite des récipients spéciaux en téflon car il dissout le verre. Seul le téflon peut le contenir.


[modifier] Notes et références de l'article

[modifier] Voir aussi

[modifier] Articles connexes

[modifier] Liens et documents externes