Discuter:Métal

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Sommaire 1 Hydrogène: métal ? 2 Hmmm... 3 liste des principaux métaux : est t'il possible de trouver ces métaux a l'état naturel ? 4 Disparition des métaux

[modifier] Hydrogène: métal ?

N'y a-t-il pas un problème ?

L'hydrogène est aussi un métal ; celui-ci est présent sur Terre sous forme de gaz, mais sous de très hautes pressions, il devient solide.

mais

[...] astronomiquement parlant, tous les éléments sauf l'hydrogène sont des métaux.

L'hydrogène est-il ou non un métal ? Vincent ✑ 28 jul 2004 à 23:14 (CEST)

Non, l'hydrogène n'est pas un métal ; même sous forme solide (poussé à une trés faible tempèrature et sous une pression exterieure bien donnéés) ! En fait , qu'un élèment soit sous forme solide ne veut pas dire qu'il est un métal.N'oublions pas le mercure qui est un métal mais liquide (sous condition normale de tempèrature et pression).

Enfin , les gaz nobles , (dit aussi 'rares')ou encore les halogènes et quelques autres élèments ne sont pas des métaux.

Mr De Moura David , enseignant de Sciences physiques

J'aimerai rajouter egalement un bemol !!

d'un point de vue structure electronique, les metaux se distinguent des semi-conducteur et des isolant par leurs valeurs de Gap (Difference d'energie entre la bande de valence et la bande de conduction). Pour les metaux, les bandes peuvent se recouvrir ou bien, la bande de conduction est partiellement pleine. Pour les semi-conducteurs, le gap est faible de tel sorte qu'un electron peut "sauter" d'une bande a l'autre. Enfin, pour les isolant, le gap est trop eleve pour permettre aux electrons de passer dans la bande de conduction (environ pour Eg > 5 eV).

Or pour le carbone, on distingue principalement deux formes allotropiques : diamant et graphite. Pour le premier, le gap est tellement enorme que l'on doit le classer dans la categorie des isolants. Pour le second, le gap est nul (et donc, les bandes ne se recouvrent pas), le graphite est donc un semi-conducteur a gap nul.

Conclusion : le carbone n'est pas un metal

Et pour la toxicite, les metaux "non-lourds" peuvent etre toxique egalement. Exemple : le cobalt

C. Lefevre, Post-Doc

[modifier] Hmmm...

Le carbone, un métal ? Surprenant. Si c'est vrai il doit y avoir des arguments et j'aimerais bien en discuter. D'après ce que j'ai pu lire ailleurs (wp en anglais, allemand et néerlandais, mais aussi encyclopédies diverses et avariées) le carbone n'est jamais considéré comme un métal. Il n'en possède pas les propriétés. Du coup j'ai retiré l'assertion sur le carbone. --Régis B. 3 jun 2005 à 09:10 (CEST)

Voir aussi la contribution juste au-dessus. À mon avis à moi, il faut distinguer la conduction dans le plan hexagonal et la conduction entre les plans hexagonaux (la conductivité est anisotrope). Dans le plan hexagonal, la conductivité est très bonne, le graphite est d'ailleurs très fréquemment utilisé comme électrode (production d'acier électrique, manips de corrosion aqueuse, électrochimie).

La notion de semi-con à gap nul me paraît un peu absconse, si le gap est nul, l'électron a besoin d'une énergie nulle pour passer dans la bande de conduction ? Au-dessus de 0 K, il y a donc toujours des e- dans la bande de conduction ?

Mais bon. Ça sort là de mon domaine de compétence. Dans la même colonne du tableau de classification périodique, on a le silicium et le germanium qui sont des semi-con et le plomb et l'étain qui sont des métaux…

Cdang | m'écrire 3 jun 2005 à 09:26 (CEST)

D'accord, le carbone est conducteur dans le plan hexagonal, mais ça ne fait pas de lui un métal. Je viens de modifier l'article, n'hésitez pas à me taper dessus si vous pensez que j'ai dit des absurdités--Régis B. 5 jun 2005 à 16:36 (CEST)

Le carbone, sous sa forme de graphite, possède la même structure cristalline que certains métaux, il conduit l'électricité (pas très bien) et présente un certain éclat métallique, mais cela ne suffit pas à faire de lui un métal. La conduction et l'éclat métallique se retrouvent d'ailleurs dans d'autres produits non métalliques comme la galène (sulfure de plomb).

Jean-Jacques MILAN 5 jun 2005 à 21:20 (CEST)

[modifier] liste des principaux métaux : est t'il possible de trouver ces métaux a l'état naturel ?

liste des principaux métaux : est t'il possible de trouver ces métaux a l'état naturel ?

(simple question de quelqu'un qui ne connait rien)

Tu dois vouloir dire à l'état natif (pas dans un composé).La quasi totalité des métaux existe à l'état naturel sauf les transuraniens qui sont artificiels et doivent être synthétisés dans des réactions nucléaires. En revanche peu de métaux existent à l'état natif à cause du caractère fortement oxydant de l'atmosphère.--Kirikou 17 août 2007 à 19:23 (CEST)

[modifier] Disparition des métaux

Il serait intéressant de rajouter la durée de vie des réserves de métal dont nous disposons, qui si tout va bien seront nulles dans quelques dizaines d'années au même titre que le pétrole (vaguement vu sur La Matinale d'hier matin).

Les réserves de sodium(le sel marin) sont loin d'être épuisées et les métaux peuvent être recyclés contrairement au pétrole qu'on ne peut pas récupérer un fois brûlé donc la problématique est différente même si on doit s'attendre à un changement lors de l'épuisement des grands gisement terrestres même s'il paraît que les gisements marins (cf nodule polymétallique) sont très prometteurs.--Kirikou 17 août 2007 à 19:29 (CEST)