Aniline

L'aniline, connue également comme phénylamine ou aminobenzène, est un composé organique aromatique de formule chimique C₆H₅N H₂. C'est une amine primaire aromatique dérivée du benzène, toxique pour l'homme et l'environnement.

Sommaire

1 Historique
2 Propriétés physico-chimiques
3 Fabrication
4 Utilisation
- 4.1 Eau d'aniline
5 Sécurité
- 5.1 Phrases de risque et conseils de prudence
- 5.2 Controverse
6 Notes et références
7 Lien interne
8 Liens externes

[modifier] Historique

L'aniline a été isolée pour la première fois en 1826 par Otto Unverdorben par distillation de l'indigo. Celui-ci la baptisa crystalline.
En 1834, Friedrich Runge parvint à isoler du goudron de houille une substance qui une fois traitée par du chlorure de chaux prend une couleur bleue. Il la baptisa kyanol ou cyanol.
En 1841, C. J. Fritzsche obtint une substance huileuse en traitant de l'indigo avec de la potasse, qu'il baptisa aniline, d'après le nom d'une plante produisant de l'indigo, Indigofera anil. Le mot « anil » est lui même issu des termes sanskrits nīla, bleu profond, et nīlā plante d'indigo. A peu près en même temps, N.N. Zinin découvrit que la réduction du nitrobenzène permet d'obtenir une base qu'il baptisa benzidam. Par la suite, August Wilhelm von Hofmann étudia ces différentes substances et démontra en 1855 qu'elles sont identiques. La première utilisation d'aniline à l'échelle industrielle concerna la fabrication de la mauvéine, un colorant violet découvert en 1856 par William Henry Perkin.

[modifier] Propriétés physico-chimiques

modèle 3D

Autre représentation en modèle 3D

L'aniline, liquide à la température ambiante, est une substance huileuse incolore. A l'air, elle peut s'oxyder lentement et former une résine de couleur rouge-brune. L'aniline d'odeur désagréable est aisément inflammable.

L'aniline est une base faible ; Les amines aromatiques sont généralement des bases nettement plus faibles que les amines aliphatiques. En effet, le doublet porté par l'atome d'azote est en partie délocalisé (mésomérie), ce qui n'est plus le cas sous la forme protonée (forme acide) où le doublet est localisé sur la liaison N-H. La forme basique est donc plus stabilisée par mésomérie que la forme acide, d'où une constante d'acidité abaissée. Elle réagit avec les acides forts en formant des sels contenant l'ion anilinium (C₆H₅-NH₃⁺). Elle réagit également avec les halogénures d'acyle (comme par exemple le chlorure d'éthanoyle CH₃COCl) en formant des amides. Les amides formées à partir de l'aniline sont parfois nommés anilides : CH₃-CO-NH-C₆H₅ est par exemple l'acétanilide.

L'aniline réagit avec les iodures d'alkyle en formant des amines secondaires ou tertiaires.
Oxydation : En solution basique, l'aniline réagit pour former de l'azobenzène. L'acide chromique permet de la transformer en quinone. Elle réagit avec les ions chlorates en présence de sels métalliques (notamment de vanadium) en formant du noir d'aniline. Elle réagit avec l'acide chlorhydrique et le chlorate de potassium en formant du chloranile. L'oxydation par le permanganate de potassium produit du nitrobenzène en milieu neutre, de l'azobenzène de l'ammoniaque et de l'acide oxalique en milieu basique, et du noir d'aniline en milieu acide. Elle réagit avec l'acide hypochloreux en formant du para-amino phénol et du para-amino diphénylamine.

Tout comme le benzène ou le phénol, l'aniline est réactive par substitution électrophile aromatique. Par exemple, elle peut être subir une sulfonation pour former de l'acide sulfonique, qui peut être transformé en sulfonamides (médicaments très utilisé au début du XX^e siècle comme antiseptique.

L'aniline réagit avec l'acide nitreux en formant des sels de diazonium. Par leur intermédiaire, le groupement -NH₃ peut être transformé de manière simple en groupement -OH, -CN ou -halogénure.

[modifier] Fabrication

L'aniline peut être fabriquée à partir du benzène en deux étapes. Au cours de la première étape, le benzène subit une nitration (substitution électrophile aromatique utilisant de l'acide nitrique) pour former du nitrobenzène. Au cours de la seconde étape, le nitrobenzène est réduit pour former l'aniline. Un grande variété de réactifs réducteurs peuvent être employés au cours de cette seconde étape, dont notamment du dihydrogène (en présence d'un catalyseur), du sulfure d'hydrogène, ou des métaux comme le fer, le zinc ou l'étain.

[modifier] Utilisation

Son intérêt commercial originel vient de sa capacité à teindre avec un bon rendement ; La découverte de la mauvéine par William Henry Perkin en 1858 a initié la découverte d'un grand nombre de colorants qui se comptèrent bientôt par centaines. En sus des teintures, l'aniline a été le produit de départ de la synthèse d'un grand nombre de médicaments.

Jusqu'à l'arrivée du stylo à bille, les crayons à l'aniline connurent un grand succès. Malgré la toxicité, on en mouillait la pointe du bout de la langue pour en obtenir un trait bleu intense et indélébile.

A l'heure actuelle, l'utilisation la plus importante de l'aniline concerne la fabrication du 4,4'-MDI, qui utilise environ 85% de l'aniline produite. Parmi les autres utilisations, on peut citer la fabrication chimique de caoutchouc (9%), d'herbicides (2%) et de pigments ou agents colorants (2%).

[modifier] Eau d'aniline

Utilisée comme réactif chimique en biologie, notamment en mycologie pour aider à la détermination des cortinaires (même précautions que pour l'aniline, poison, corrosif, craint la lumière) :

SeO₂ .............1 g.

Eau distillée....10 cc.

[modifier] Sécurité

L'aniline, très toxique, doit être manipulée avec précaution. Une exposition à des concentrations élevées peut être mortelle. Elle peut être absorbée par inhalation, ingestion et contact avec la peau, y compris sous forme vapeur. Chauffée à plus de 190°C, elle se décompose en produisant des fumées toxiques (contenant notamment de l'ammoniaque).

Certains organismes classent l'aniline dans la liste des substances cancérigènes. Cependant, l'Agence internationale de recherche sur le cancer la classe sur la liste 3 ("classification impossible quant au pouvoir cancérogène pour les humains"), les données disponibles étant contradictoires et trop peu nombreuses.

La dose léthale a été évaluée à 250 mg/kg par voie orale chez le rat^[1].

La valeur limite d'exposition professionnelle est fixée en France à 2 ppm, soit 10 mg/m³.

[modifier] Phrases de risque et conseils de prudence

Régles Etiquetage

T-Toxique

N-Dangereux pour l'environnement

Données issues de la fiche internationale, nettement plus récente que la fiche INRS

R: 23/24/25 (Toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion)
R: 40 (Effet cancérogène suspecté : preuves insuffisantes)
R: 41 (Risque de lésions oculaires graves)
R: 43 (Peut entraîner une sensibilisation par contact avec la peau)
R: 48/23/24/25 (Toxique : risque d'effets graves pour la santé en cas d'exposition prolongée par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion)
R: 68 (Possibilité d'effets irréversibles)
R: 50 (Très toxique pour les organismes aquatiques)
S: 1/2 (Conserver sous clé et hors de portée des enfants)
S: 26 (En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste)
S: 27 (Enlever immédiatement tout vêtement souillé ou éclaboussé)
S: 36/37/39 (Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage)
S: 45 (En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette)
S: 46 (En cas d'ingestion consulter immédiatement un médecin et lui montrer l'emballage ou l'étiquette)
S: 63 (En cas d’accident par inhalation, transporter la victime hors de la zone contaminée et la garder au repos)
S: 61 (Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité)

[modifier] Controverse

Des études épidémiologiques ont lié des mélanges d'huile contenant de l'huile de colza dénaturée et de l'aniline avec l'épidémie de « syndrome de l'huile toxique » qui a touché l'Espagne en 1981 et fait environ 20 000 malades graves, entraînant 12 000 hospitalisations et plus de 350 décès. L'étiologie de ce syndrome demeure inconnue.