Sulfate d'aluminium
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Général | |||||
Formule brute | anhydre Al2(SO4)3 octadécahydrate Al2(SO4)3,18H2O |
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Nom IUPAC | |||||
Numéro CAS | anhydre 10043-01-3 octadécahydrate 7784-31-8 |
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Apparence | |||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | anhydre 342.154 octadécahydrate 666.429 |
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Température de fusion |
anhydre déc 1040°C octadécahydrate déc 87°C |
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Température de vaporisation |
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Solubilité | |||||
Densité | octadécahydrate 1,69 | ||||
Température d'auto-inflammation |
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Point d'éclair | |||||
Limites d'explosivité dans l'air |
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Pression de vapeur saturante |
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Viscosité dynamique | |||||
Thermochimie | |||||
S0gaz, 1 bar | |||||
S0liquide, 1 bar | |||||
S0solid | |||||
ΔfH0gaz | |||||
ΔfH0liquide | |||||
ΔfH0solide | |||||
Cp | |||||
Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
Point critique | |||||
Point triple | |||||
Toxicologie | |||||
Inhalation | |||||
Peau | |||||
Yeux | |||||
Ingestion | |||||
Autres infos | |||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le sulfate d'aluminium est formé par la combinaison de deux cations aluminium (Al3+) et de trois anions sulfate (SO42- ) Il a donc pour formule : Al2(SO4)3. Il est utilisé actuellement dans le traitement des eaux. On le trouve dans le commerce sous forme de cristaux.