Nitrate de sodium
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| Général | |||||
| Formule brute | NaNO3 | ||||
| Nom IUPAC | Nitrate de sodium | ||||
| Numéro CAS | [7631-99-4] | ||||
| Apparence | poudre blanche ou cristaux incolores |
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| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 84.9947 g/mol | ||||
| Température de fusion |
307 °C | ||||
| Température de vaporisation |
653 °C (decomp.) | ||||
| Solubilité | 87.4 g/100 mL (eau) 8g/L alcool 19g/L alcool chaud 0.29g/L alcool absolu 3,3g/L méthanol absolu |
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| Densité | 2.26 g/cm3, solide | ||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | 117 J/mol.K | ||||
| ΔfH0gaz | |||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | -468 kJ/mol | ||||
| Cp | |||||
| Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
| Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
| Point critique | |||||
| Point triple | |||||
| Toxicologie | |||||
| Classification UE | comburant (C), Toxique T | ||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | LD50 rats 1,955g d'anions/kg | ||||
| Autres infos | |||||
| Pharmacologie | |||||
| Métabolisme | |||||
| Demi-vie | |||||
| Excrétion | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le nitrate de sodium ou Salpêtre du chili (ne pas confondre avec le salpêtre qui est le nitrate de potassium) est utilisé pour recycler l'or des composants électroniques ou des poussières de bijouteries. Le nitrate de sodium est connu dans le hobby comme étant un substitut en poudre de l'acide nitrique pour faire de l'eau régale.
L'eau régale est un mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydriques utilisé pour dissoudre l'or. Le principe est que l'acide chlorhydrique dissout un petite partie d'or qui est réduit par l'acide nitrique. Comme le nitrate de sodium est un sel de l'acide nitrique et du sodium et que l'ion sodium n'influence pas la réaction, le nitrate de sodium peut être substitué à l'acide nitrique. Cette substitution est utilisé simplement parce que le nitrate de sodium est plus simple à obtenir et à manipuler pour le hobbyiste.
La suite des réactions chimiques de l'extraction de l'or en utilisant le nitrate de sodium comprend une neutralisation de l'acide (souvent à l'aide d'urée), puis la précipitation de l'or sous forme de boue (souvent avec du meta bisulfite de sodium). Le boue est ensuite fondue et devient ainsi de l'or métallique.
