Hydroxyde de lithium
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| Général | |||||
| Formule brute | LiOH | ||||
| Nom IUPAC | Hydroxyde de lithium | ||||
| Numéro CAS | [1310-65-2] | ||||
| Apparence | solide blanc, hygroscopique |
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| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 23,95 g/mol | ||||
| Température de fusion |
471°C | ||||
| Température de vaporisation |
924 °C decomp. | ||||
| Solubilité | 12,8 g/100 ml (20 °C,eau) | ||||
| Densité | anhydre 2,54 solide, monohydrate 1,51 |
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| pKb | -2,36 | ||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | 42.81 J.K-1.mol-1 | ||||
| ΔfH0gaz | |||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | -484.93 kJ/mol | ||||
| Cp | |||||
| Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
| Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
| Point critique | |||||
| Point triple | |||||
| Toxicologie | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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L’hydroxyde de lithium (LiOH, CAS : 1310-65-2), aussi appelé lithine, est une base corrosive, produite lors du mélange de lithium et d'eau :
Il est analogue à la soude (NaOH) et la potasse (KOH), bien que certaines de ses propriétés soient uniques. Son principal avantage par rapport à celles-ci concerne sa faible masse et sa plus grande densité, ce qui rend ses utilisations en milieu confiné plus pratiques.
[modifier] Propriétés
L'hydroxyde de lithium se présente sous la forme d'un cristal blanc hygroscopique. Il est soluble dans l'eau (12,8 g/100 ml à 20 °C), et faiblement dans l'éthanol. Il fond à 471°C.
[modifier] Utilisations
L'hydroxyde de lithium est utilisé lors des missions spatiales[1] et dans les sous-marins pour purifier l'air. En effet, l'hydroxyde de lithium réagit avec le dioxyde de carbone :
D'autres utilisations le font intervenir dans les synthèses de polymères ou comme électrolyte dans les accumulateurs.
Il est également utilisé par l'industrie nucléaire pour le conditionnement des circuits : il vient y contrer l'acidité de l'acide borique (lui même injecté comme neutrophage). Le choix s'est porté sur lui car une faible partie du bore 10 se transforme en Lithium par réaction B(n,alpha)Li (environ 2%).
