Ferrocyanure de potassium
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Général | |||||
Formule brute | K4[Fe(CN)6] | ||||
Nom IUPAC | hexacyanoferrate (II) de tétrapotassium |
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Numéro CAS | 13943-58-3 (anhydre) 14459-95-1 (Trihydrate) |
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Apparence | solide jaune citron | ||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 368,34 g/mol (anhydre) | ||||
Température de fusion |
70 °C | ||||
Température de vaporisation |
> 400 °C (decomp) | ||||
Solubilité | soluble dans l'eau 3370 g/l (20 °C) insoluble dans l'éthanol |
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Densité | 1,85 (anhydre) | ||||
Thermochimie | |||||
S0gaz, 1 bar | |||||
S0liquide, 1 bar | |||||
S0solid | |||||
ΔfH0gaz | |||||
ΔfH0liquide | |||||
ΔfH0solide | |||||
Cp | |||||
Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
Point critique | |||||
Point triple | |||||
Toxicologie | |||||
Inhalation | |||||
Peau | |||||
Yeux | |||||
Ingestion | |||||
Autres infos | |||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le ferrocyanure de potassium, aussi appelé hexacyanoferrate (II) de tétrapotassium ou prussiate jaune, est un sel complexe de formule K4[Fe(CN)6] , généralement trihydraté. Il se présente sous la forme de cristaux jaune citron solubles dans l'eau et insolubles dans l'alcool éthylique.
Ce composé est stable à température ambiante, mais s'il est chauffé ou mis en milieu acide, il se décompose, notamment en Cyanure d'hydrogène HCN très toxique.
Il réagit avec les ions Fer (III) pour former un complexe insoluble bleu appelé bleu de Prusse selon la réaction:
K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4 - --> KFe[Fe(CN)6]
Il réagit aussi avec les ions Fer (II) pour former un précipité blanc selon la réaction:
2 K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]4 - --> K2Fe[Fe(CN)6]
Ce précipité s'oxyde à l'air pour former du bleu de Prusse.
Il est utilisé en œnologie pour éliminer les traces de fer, de cuivre et de métaux lourds des vins rosés et blancs. Il est aussi utilisé dans la synthèse du Ferricyanure de potassium. C'est aussi un additif alimentaire.