Discuter:Dihydrogène
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Sommaire |
[modifier] Contradiction entre deux articles ?
l'article voisin "Electrolyse", en parlant du rendement d'une électrolyse, avance : "rendements de 90 % en solution alcaline".
Dans cet article, on lit au contraire : "environ 20% de l'énergie électrique consommée"
Soit ces deux chiffres ne calculent pas la même chose, soit ils se contredisent.
[modifier] .
L'hélium était en fait parfaitement connu et même produit industriellement au moment de la catastrophe du Hindebourg. Ce sont des raisons économiques et non pas techniques qui lui avaient fait préférer l'hydrogène à cette époque. 212.198.57.253 7 oct 2004 à 15:36 (CEST)
[modifier] Rajout
Le dihydrogène n'a pas de couleur ni d'odeur, et il est pratiquement insoluble dans l'eau.
Industriellement, il est préparé soit à partir de méthane (a), soit de coke (b). On fait ensuite réagir le CO produit suivant la réaction (c) (shiftreaction en anglais) :
a) CH4 + H2O → CO + 3 H2 avec ΔH = +206 kJ.mol-1
b) C + H2O → CO + H2
c) CO + H20 → CO2 + H2 avec ΔH = -46 kJ.mol-1
La réaction (b) est très endothermique et on l'effectue à haute température (min. 900 °C). On utilise en général Ni/Al2O3 comme catalyseur (pour des raisons économiques) bien que Rh/Al2O3 marche aussi. Normalement on l'utilise cependant pour faire une deuxième catalyse avec Cu/ZnO comme catalyseur donnant :
CO + 2H2 → CH3OH
On a également essayé de produire du dihydrogène et du dioxygène à partir de l'eau en utilisant des processus photochimiques (à l'instar de la photosynthèse) ou par catalyse métallique, mais sans aucun résultat pratique.
Cepandant, une méthode permet d'obtenir de l'hydrogène à partir de groupement OH :
R4U(OH)2 → R4UO2 + H2 avec R = 1,3-(Me3Si)2C5H3.
L'uranium passe alors de l'état d'oxydation 3 à 4.
H2 → 2H avec ΔH = +434,1 kJ.mol-1
Il est connu que le dihydrogène réagit explosivement avec O2 et les halogénures.
En présence d'un catalyseur aussi avec N2.
Dans la nature, on trouve une molécule qui arrive à synthétiser du dihydrogène à partir du diazote de l'air à température ambiante, la nitrogénase :
N2 + 8H+ + 8e- + 16 ATP → 2NH3 + H2 + 16ADP + 16 Pi
[modifier] Moteur cryogénique
dans le paragraphe "vecteur énergétique" il faudrait sans doute ajouter les moteurs fusées de type moteur cryogénique : c'est pratiquement la seule utilisation réellement pratique de l'hydrogène comme vecteur énergétique à l'heure actuelle. Baldodo (d) 10 février 2008 à 12:02 (CET)
