Chlorure d'ammonium

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Chlorure d'ammonium
Général
Formule brute	NH4Cl
DCI	{{{DCI}}}
Nom IUPAC	Chlorure d'ammonium
Numéro CAS	[12125-02-9]
Numéro EINECS	{{{EINECS}}}
Code ATC	{{{ATC}}}
Apparence	solide blanc
Propriétés physiques
Masse moléculaire	53.4913
Température de fusion	338°C (640F) sublime
Température de vaporisation	520°C (968F)
Solubilité	29.7g/100g (0°C,eau)
Densité	1.527 g/cm³
Température d'auto-inflammation
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid	-314.55 kJ/mol
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide	1 bar J/mol·K
ΔfH0solide	94.85 J/mol·K
Cp
Chaleur latente de fusion	N/A
Chaleur latente de vaporisation	N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE	{{{classification}}}
Phrases R	{{{r}}}
Phrases S	{{{s}}}
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure d'ammonium est une molécule de formule chimique NH₄Cl.

Sa masse molaire est 53,49 g.mol^-1.

Il se forme suivant la réaction : HCl + NH₃ -> NH₄Cl.

Ce composé est dangereux pour la santé :

• R22 : nocif par ingestion
• R36 : irritant pour les yeux
• S22 : ne pas inhaler les poussières
• G44 : ne pas boire
• H77 : ne pas laisser a la porté des enfants

Le chlorure d'ammonium est utilisé en photographie scientifique, en particulier dans la photographie de roches ou de fossiles, dans le but de blanchir les surfaces. Pulvérisé sur une surface brillante, cela permet de la rendre mate, tout en soulignant le moindre détail de façon très discrète.

Le chlorure d'ammonium (numéro E 510^[1]) entrant dans la composition du Salmiakki (en finnois), une friandise populaire dans les pays nordiques, les Pays-Bas et l'Allemagne, possède une saveur salée plus prononcée que le sel de table (chlorure de sodium).

[modifier] Référence

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