Carbure de calcium
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| Général | |||||
| Formule brute | CaC2 | ||||
| Nom IUPAC | |||||
| Numéro CAS | 75-20-7 | ||||
| Apparence | |||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | |||||
| Température de fusion |
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| Température de vaporisation |
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| Solubilité | |||||
| Densité | |||||
| Température d'auto-inflammation |
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| Point d'éclair | |||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
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| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | |||||
| ΔfH0gaz | |||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | |||||
| Cp | |||||
| Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
| Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
| Point critique | |||||
| Point triple | |||||
| Toxicologie | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le carbure de calcium, de formule brute CaC2, se présente sous la forme de cailloux qui peuvent paraître naturels, bien qu'ils soient produits de manière industrielle. Au contact de l'eau, il produit de l'acétylène. Cette réaction est très exothermique :
- CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2 + 31 000 calories
Le gaz peut être utilisée pour des applications industrielles, études chimiques, ou pour s'éclairer dans une Lampe à acétylène, toujours utilisé en spéléologie et par les cataphiles.
[modifier] Références
- Fabien Darne, Du carbure de calcium à l'acétylène sur le site de l'École française de spéléologie (Groupe d'études techniques de l'EFS, avec la collaboration de Rémy Limagne, Georges Marbach, Eric Sanson)
