Tétrafluoroéthylène
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| Général | |||||
| Formule brute | C2F4 | ||||
| Nom IUPAC | |||||
| Numéro CAS | 116-14-3 | ||||
| Apparence | |||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 100,02 g/mol | ||||
| Température de fusion |
-142,5°C | ||||
| Température de vaporisation |
-76,3 °C | ||||
| Solubilité | |||||
| Densité | 1,519 g/cm³ à -76 °C | ||||
| Température d'auto-inflammation |
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| Point d'éclair | |||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
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| Pression de vapeur saturante |
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| Viscosité dynamique | |||||
| Toxicologie | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le tétrafluoroéthylène TFE (ou perfluoroéthène, ou perfluoroéthylène ou tétrafluoroéthène, ou tétrafluoroéthylène) est un corps chimique dérivé de l’éthylène, avec remplacement de chacun des quatre atomes d’hydrogène par un atome de fluor.
À température ambiante, c’est un gaz inodore, sans saveur et incolore.
Comme tous les fluorocarbones insaturés, il est toxique à une certaine dose (LD50(rat, par inhalation) = 40000 ppm).
Hautement inflammable lorsqu’exposé à une flamme ou à de la chaleur, il tend à former des peroxydes par réaction avec même des traces d'oxygène, polymérisant ensuite d'une façon implosive par réaction en chaine. Tétrafluoroéthylène est donc implosif en contact avec l'air.
Il est utilisé comme monomère pour la fabrication de polymères
Sommaire |
[modifier] Usage industriel
On polymérise le tétrafluoroéthylène pour produire du polytétrafluoroéthylène (PTFE) plus connu sous le nom commercial de Téflon, l’un des trois polymères fluorocarbonés entièrement composés de fluor et de carbone, les deux autres étant des résines (en anglais : perfluoroalkoxy resin (PFA) et fluorinated ethylene propylene (FEP)).
Le tétrafluoroéthylène (TFE) est aussi utilisé pour produire des copolymères tels que l’ETFE.
[modifier] Production
Le TFE est produit à partir du chloroforme[1]. Le chloroforme est fluoré par réaction avec le fluorure d'hydrogène pour produire du chlorodifluorométhane (R-22). La pyrolyse du chlorodifluorométhane produit ensuite le TFE.
- CHCl3 + 2 HF → CHClF2 + 2 HCl
- 2 CHClF2 → C2F4 + 2 HCl
[modifier] Sécurité/Prévention
Le produit commercial peut contenir du dipentène, du terpinolène, de l'alpha-pinène, du tributylamine normal, du méthacrylate de méthyle, de l'octène-1, du d-limonène et du tétrahydronaphtalène comme inhibiteur[2].
Les locaux de travail doivent être ventilés, sinon un appareil respiratoire adapté doit être porté. Ce produit doit être utilisé à l'écart de toute source d'ignition (flamme, étincelles, métal chauffé au rouge).
[modifier] Santé environnement
Chez l'animal : l'inhalation peut causer des dommages rénaux (nécrose des tubules proximaux) et causer une perte de poids en cas d'exposition chronique. Le produit peut induire le cancer.
Toxicité : Concentration létale 50 (données mises à jour au 1993-07-29)
- CL50 pour le Rat : 37 500 ppm pour 4 heures
- CL50 pour la Souris : 35 000 ppm pour 4 heures
- CL50 pour le Cobaye : 28 500 ppm pour 4 heures
Chez l'Homme :
Irritant respiratoire possible.
gelures possibles au contact du gaz liquéfié;
Les données animales ont fait classer ce produit en cancérigène suspecté[3] chez l'Homme, mais jusqu'ici aucune étude n'a prouvé une relation de cause à effet entre l’exposition au TFE et le cancer humain[4].
- Évaluation C.I.R.C. : L'agent (le mélange) est peut-être cancérogène pour l'homme (groupe 2B).
- Évaluation l'ACGIH : Cancérogène confirmé chez l'animal; la transposition à l'humain est inconnue (groupe A3).
- Évaluation N.T.P. : La substance est raisonnablement anticipée cancérogène (R).
Une étude[5] chez une seule espèce animale a suggèré que le tétrafluoroéthylène n'avait pas d'effet mutagène.
Des composés fluorés sont retrouvés de plus en plus nombreux dans les organismes vivant, poissons en particulier. Leurs impacts sont encore peu étudiés et compris.
[modifier] Voir aussi
- Tétrachloroéthylène
- 1,1,1,2-tétrafluoroéthane
[modifier] References
- ↑ Dae Jin Sung, Dong Ju Moon, Yong Jun Lee, Suk-In Hong, « Catalytic Pyrolysis of Difluorochloromethane to Produce Tetrafluoroethylene », dans International Journal of Chemical Reactor Engineering, 2, p. A6
- ↑ Fiche Reptox/CSST (Canada) (fr)
- ↑ [http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=133777&nom=T%E9trafluoro%E9thyl%E8ne%3C/U%3E Fiche Reptox CCST)
- ↑ NIH Substance Profile for TFE
- ↑ IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, Re-evaluation of some organic chemicals, hydrazine and hydrogen peroxide : part 1. IARC monographs on the evaluation of carcinogenic risks to humans, Vol. 71. Lyon : International Agency for Research on Cancer. (1999). [MO-021119] IARC
