Fluorure d'hydrogène

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Cet article concerne le gaz fluorure d'hydrogène. Pour des informations concernant le fluorure d'hydrogène en solution, voir l'article acide fluorhydrique.

	Fluorure d'hydrogène

Général

Formule brute

H F

Nom IUPAC

fluorure d'hydrogène

Numéro CAS

7664-39-3

Apparence

gaz incolore

Propriétés physiques

Masse moléculaire

20,01 u

Température
de fusion

190 K ( -83°C)

Température
de vaporisation

292,7 K (19.6 °C)

Solubilité

Densité

0,96 (liquide 19,5°C)

Pression de
vapeur saturante

Viscosité dynamique

Toxicologie

Phrases R

R26/27/28, R35

Phrases S

S7/9, S26, S45

Inhalation

Très toxique

Peau

Très corrosif

Yeux

Très corrosif

Ingestion

Très toxique

Autres infos

Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Le fluorure d'hydrogène est un gaz incolore de formule chimique HF (un atome d'hydrogène (H) et un atome de fluor (F)). Il a une odeur piquante et est très corrosif et très facilement liquéfiable.

[modifier] Chimie

La molécule de fluorure d’hydrogène HF est une molécule diatomique constituée d’un atome d’hydrogène H et d'un atome de fluor F, liés par une liaison simple. Le fluor étant nettement plus électronégatif que l’hydrogène, la liaison est très polarisée. En conséquence, la molécule porte un moment dipolaire important, avec une charge partielle négative δ- portée par l’atome de fluor et une charge partielle positive δ+ portée par l’atome d’hydrogène. Le fluorure d’hydrogène est donc une molécule polaire. Elle est très soluble dans l’eau et dans les solvants polaires. La dissolution du fluorure d'hydrogène dans l'eau est une réaction exothermique violente à réaliser avec précaution car des projections peuvent avoir lieu.

[modifier] Préparation

HF est synthétisé a partir de fluorure de calcium mélangé avec de l' acide sulfurique.

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2 HF

Les vapeurs obtenues par cette réaction sont un mélange de fluorure d'hydrogène, d'acide sulfurique et d'autres produits en faible quantité. Le fluorure d'hydrogène peut être isolé par distillation.

[modifier] Utilisation

L'acide fluorhydrique et le fluorure d'hydrogène sont des précurseurs importants dans la synthèse de nombreux composés comme les produits pharmaceutiques et les polymères (Téflon). Le fluorure d'hydrogène est aussi très utilisé dans l'industrie pétrolière et dans la composition de superacides.

[modifier] Sécurité

Le fluorure d'hydrogène est un gaz ininflammable mais il réagit avec la plupart des métaux en présence d'humidité pour former du dihydrogène, un gaz très inflammable. La réaction avec les alcalis peut être très violente. Il réagit aussi avec l'eau pour former de l'acide fluorhydrique, un acide, très corrosif. Ce produit ne doit pas être rejetté dans dans l'environnement car il provoque un changement de pH des eaux. En mélange avec de l'eau, il provoque une corrosion rapide. Le fluorure d'hydrogène est un gaz plus lourd que l'air et il peut s'accumuler sous le sol ou dans des endroits confinés. Il doit être stocké dans un endroit ventilé afin d'éviter des risques. Dans une atmosphère humide il dégage des vapeurs blanches. L'absorption excessive d'ion fluorures peut provoquer une fluorose aigue.

Exposé des risques et mesures de sécurité
R: 26/27/28	Très toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion.
R: 35	Provoque de graves brûlures.
S: 7/9	Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit bien ventilé.
S: 36/37/39	Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
S: 26	En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste.
S: 45	En cas d'accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin (si possible lui montrer l'étiquette).