Spectre de l'atome d'hydrogène

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Spectre de l'hydrogène
Séries
Série de Lyman
Série de Balmer
Série de Paschen
Série de Brackett
Série de Pfund
Série de Humphreys
Formules
Constante de Rydberg
Formule de Rydberg
Sous-structures
Structure fine
Structure hyperfine
Décalage de Lamb
Voir aussi
Atome d'hydrogène
Modèle de Bohr

Le spectre de l'hydrogène est l'ensemble des longueurs d'onde présentes dans la lumière que l'atome d'hydrogène est capable d'émettre.

Ce spectre lumineux est composé de longueurs d'onde discrètes dont les valeurs sont données par la formule de Rydberg :

$\frac{1}{\lambda} = R_{\mathrm{H}} \left(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2}\right)$

où

$λ$ est la longueur d'onde de la lumière dans le vide.
$R H$ est la constante de Rydberg de l'hydrogène.
$n 1$ et $n 2$ sont des entiers tels que $n 1 < n 2$ .

[modifier] Interprétation

L'hydrogène est le premier atome de la classification périodique. Il est formé d'un proton et d'un électron. L'énergie de l'électron dans le référentiel barycentrique ne peut prendre que quelques valeurs discrètes, appelées niveaux d'énergie (voir modèle de Bohr). Lorsque l'électron passe d'un niveau élevé à un niveau plus bas, il émet un photon dont l'énergie vaut la différence entre celles des deux niveaux. Ainsi, la lumière émise ne peut prendre que quelques valeurs discrètes. C'est ce que l'on appelle son spectre.