Osmolalité
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L'osmolalité est, en biologie et en chimie, une mesure du nombre de osmoles de soluté par kilogramme de solvant.
À ne pas confondre avec la osmolarité qui est une mesure du nombre de osmoles de soluté par litre de solution. (Attention, cet article parle à la fois de l'osmolarité et de l'osmolalité)
Si le solvant est de l'eau, ces mesures sont quasi-équivalentes, pour des solutions diluées, car la masse volumique de l'eau est de 1,00 kg/L.
Il n'en est pas de même pour les solutions concentrées ; par exemple à une solution molaire (1 M) de saccharose correspond une osmolarité d'environ 0.77 Osmole / kilogramme d'eau. C'est aussi le cas du plasma sanguin.
L'unité non-SI qu'est l'osmole est égale au nombre de moles de particules qui peuvent etre osmotiquement actives dans une solution idéale ; par exemple une mole de glucose vaut une osmole, alors qu'une mole de chlorure de sodium (NaCl) vaut deux osmoles (une osmole de sodium et une osmole de chlore). Ainsi quand on parle d'osmoles ou d'osmolarité, on parle des particules comme elles sont dans la solution, c'est à dire dissocié (ou non). Par exemple, la molarité d'une solution de NaCl est d'une mol/L, et l'osmolarité est de 2 osmoles/L, car il y a deux particules en solution, le NaCl ne reste pas sous forme de sel, il se dissocie completement.
[modifier] Mesure de l'osmolalité
L'osmolalité est calculée par la formule:
Osm = C[1+α(n-1)]
- α est le coefficient de dissociation du soluté qui varie entre 0 (pas de dissolution) et 1 (dissolution totale).
- n est le nombre de particules obtenues par la dissociation du soluté. Pour le glucose n=1, le chlorure de sodium (NaCl) n=2.
- C est la concentration molale de la solution.
Pour l'osmolarité, la formule est la même, mis à part que la concentration C est une concentration molaire (mol/L)
L'osmolalité peut être aussi mesurée au moyen d'un osmomètre.
[modifier] Osmolalité et santé
L'osmolalité du sang augmente avec la déshydration et décroît avec la surhydration. Elle est dépendante de la concentration des molécules hydrophiles telles le glucose, l'urée, l'alcool, les ions en solution...
Une formule employée pour approcher la valeur de l'osmolarité est donnée par :
![\mathrm{Osmolarit\acute e}~(mOsm.L^{-1}) = \left([Na^+] + [K^+]\right) \cdot 2 + [Uree] + [Glucose]](../../../../math/c/b/c/cbc49d1d3b9fe3b9398e1694c2c9d24e.png)
Les concentrations doivent être exprimées en mmoles par litre, l'osmolarité est exprimée en miliosmoles par litres.
Il suffit de transformer les concentration molaire en concentration molale pour avoir l'osmolalité.
En temps normal, une forte osmolarité dans le sang stimule la sécrétion d'ADH. Celle-ci augmente la réabsorption de l'eau au niveau rénal, l'urine en sera plus concentrée (le sang, moins concentré). Au contraire, une faible osmolarité, supprime l'action de l'ADH ce qui diminue la réabsorption de l'eau au niveau rénal.
L'osmolalité normale du plasma est d'environ 280 à 303 mOsm/kg. Cela contribue à maintenir la concentration en sodium, chlorures, potassium, urée, glucose et d'autres substances en solution dans le sang...
