Oxyde de magnésium
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| Général | |||||
| Formule brute | MgO | ||||
| Nom IUPAC | Oxyde de magnésium | ||||
| Numéro CAS | 1309-48-4 | ||||
| Apparence | poudre blanche | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 40,3044 u | ||||
| Température de fusion |
3073 K (2800 °C) | ||||
| Température de vaporisation |
3873 K (3600 °C) | ||||
| Solubilité | 0,62 mg dans 100 g d'eau | ||||
| Densité | 3,58 | ||||
| pKa | |||||
| structure cristalline | cubique faces centrées | ||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | 36.938 J/(mol·K) | ||||
| ΔfH0gaz | |||||
| ΔfH0liquide | 532.61 kJ/mol | ||||
| ΔfH0solide | 601.24 kJ/mol | ||||
| Cp | 37.146 J kg-1 K-1 | ||||
| Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
| Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
| Point critique | |||||
| Point triple | |||||
| Toxicologie | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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L'oxyde de magnésium, communément appelé magnésie, a pour formule MgO et se présente sous la forme de poudre blanche hygroscopique.
Sommaire |
[modifier] Production et utilisations
La majeure partie de l'oxyde de magnésium est actuellement obtenue soit à partir de carbonate de magnésium MgCO3 qui constitue certains minéraux tels que la magnésite, soit à partir de chlorure de magnésium que l'on extrait de l'eau de mer ou de saumures sous-terraines.
La première voie utilise une simple calcination: le carbonate de magnésium chauffé entre 700 et 1000°C se décompose en oxyde de magnésium et en dioxyde de carbone.
- MgCO3 → MgO +CO2
La deuxième voie met en jeu deux étapes :
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- on précipite l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 par ajout de chaux à une saumure concentrée en chlorure de magnésium.
- MgCl2 + CaO + H2O → Mg(OH)2 + CaCl2
- on précipite l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 par ajout de chaux à une saumure concentrée en chlorure de magnésium.
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- la calcination de l'hydroxyde de magnésium ainsi obtenu fournit l'oxyde de magnésium.
- Mg(OH)2 → MgO + H2O
- la calcination de l'hydroxyde de magnésium ainsi obtenu fournit l'oxyde de magnésium.
Les propriétés de la magnésie obtenue dépendent grandement de la température à laquelle on réalise la calcination.
- entre 700 et 1000°C, on obtient un produit qui entre dans une grande variété d'applications industrielles, par exemple comme pigment pour les peintures, charge pour le papier et certains matériaux synthétiques, agent de neutralisation.
- entre 1000 et 1500°C, on obtient un produit chimiquement moins réactif qui convient bien aux applications qui exigent une dégradation lente : engrais, suppléments alimentaires pour le bétail.
- entre 1500° et 2000°C, la magnésie obtenue est dite «frittée » et elle est particulièrement stable même à très haute température. Elle trouve ses principales utilisations comme matériaux réfractaires : briques pour la construction de fours, revêtement interne des creusets utilisés en métallurgie, produit ignifugeant pour l’industrie du bâtiment.
L’oxyde de magnésium sert aussi de matière première pour la préparation de sels tels que les nitrate et sulfate de magnésium. Il est aussi utilisé pour l'obtention industrielle du magnésium. Il est alors réduit dans un four électrique à 1100°C en présence de silicium.
L'oxyde de magnésium trouve aussi une utilisation en médecine comme antiacide, pour calmer les brûlures d'estomac.
