Loi de dilution d'Ostwald

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La loi de dilution d'Ostwald, du nom de Wilhelm Ostwald, est une loi concernant les réactions acido-basiques sur l'eau, qui dit que la dilution augmente la dissociation de l'acide (respectivement la protonation de la base).

[modifier] Cas d'un acide faible

Un acide faible, noté AH, réagit avec l'eau de la manière suivante :

.

On pose [AH]₀ = c, et [H₃O ⁺ ] = [A ⁻ ] = x avec où α est le coefficient de dissociation.

On a alors la constante d’acidité K_a :

α tend vers 1 si et seulement si augmente, or K_a est une constante. Donc la dissociation de l’acide augmente si c diminue, donc avec la dilution.

À c fixée, la dissociation augmente avec la constante K_a, or pK_a = − logK_a donc plus l’acide est fort, plus il est dissocié dans l’eau.

[modifier] Cas d'une base faible

Une base faible, notée B ⁻ , réagit avec l'eau de la manière suivante :

.

On pose [B ⁻ ]₀ = c, et [OH ⁻ ] = [BH] = x avec , où β est le coefficient de protonation.

Comme avant, on obtient : .

De même, β tend vers 1 si et seulement si augmente, or K_b est une constante, donc la base est d’autant plus protonée qu’elle est diluée.