Hydroxyde d'aluminium
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| Général | |||||
| Formule brute | Al(OH)3 | ||||
| Nom IUPAC | Hydroxyde d'aluminium | ||||
| Numéro CAS | 21645-51-2 | ||||
| Apparence | poudre blanche amorphe |
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| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 78.004 | ||||
| Température de fusion |
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| Température de vaporisation |
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| Solubilité | |||||
| Densité | 2.42 g/cm³ | ||||
| pKa | |||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | |||||
| ΔfH0gaz | |||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | |||||
| Toxicologie | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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L'hydroxyde d'aluminium, de formule chimique Al(OH)3, est la forme la plus stable de l'aluminium dans les conditions normales de température et de pression. C'est un minéral présent dans la nature ; il est alors baptisé gibbsite. L'oxy-hydroxyde d'aluminium AlO(OH) et l'alumine Al2O3 ne diffèrent de l'hydroxyde d'aluminium que par la perte d'une ou plusieurs molécules d'eau. L'aluminium possède le même degré d'oxydation dans ces trois composés, qui constituent à eux trois la majeure partie du minerai d'aluminium, la bauxite.
La nature chimique exacte de l'hydroxyde d'aluminium est controversée. La représentation Al(OH)3, constituée d'un ion Al3+ lié à trois ions OH-, est très simplifiée, et le composé est généralement plus hydraté ou moins hydraté. Une représentation plus rigoureuse serait donc : Al2O3.xH2O pour les trois oxydes/hydroxydes.
L'hydroxyde d'aluminium possède trois formes cristallographiques :
- une forme monoclinique l'Hydrargillite (αAl(OH)3)
- une forme hexagonale la Bayerite (βAl(OH)3)
- la Nordstrandite
L'hydroxyde d'aluminium est amphotère (il peut agir à la fois comme un acide ou une base). Dans un milieu très acide, la forme présente est Al(OH)2+, et dans un milieu très basique il s'agit de la forme Al(OH)4-. Ces ions sont les formes prépondérantes en solutions diluées. En solution plus concentrées, une polymérisation inorganique peut avoir lieu. Les ions polymérisés présents peuvent alors être assez complexes.
Les sels de l'anion Al(OH)4- (ou des anions similaires comme AlO2-) sont parfois appelés aluminates.
