Chlorure de baryum
Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
 |
Vous pouvez partager vos connaissances en l’améliorant. (Comment ?).
|
 |
|
|
Général |
|
|---|---|
| Nom : | chlorure de baryum |
| Formule chimique | BaCl2 |
| Apparence | solide blanc |
| Structure cristalline | monoclinique |
|
Propriétés physiques |
|
| Masse moléculaire | 208.25 g/mol (anhydre) |
| Température de fusion | 1236 K (963°C) |
| Température d'ébulition | 1833 K (1560°C) |
| Densité | 3,86×10³ kg/m³ |
| Solubilité dans l'eau | 37,5 g dans 100 ml d'eau (26°C) |
| Solubilité dans le méthanol | 1,7 g dans 100 ml |
| Température d'auto-inflammation | NA |
| Point d'éclair | NA |
| Limites d'explosivité dans l'air | NA |
|
Thermochimie |
|
| ΔfH0 | -858,6 kJ/mol |
| S0 | 123,7 J/mol·K |
|
Précautions |
|
| Ingestion | Douleur, nausée, convulsions, perte de conscience |
| Inhalation | Mal de gorge |
| Peau | Rougeurs |
| Yeux | Rougeurs |
| Autre infos : | |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Le chlorure de baryum, de formule chimique BaCl2 est un sel de chlore et de baryum de couleur blanche. C'est un composé ionique soluble dans l'eau. Comme la plupart des sels de baryum, c'est un composé relativement toxique. Lorsqu'il est enflammé, il produit une flamme de couleur jaune-verte. Sa forme hydratée la plus fréquente est BaCl2.2H2O.
Sommaire |
[modifier] Propriétés physico-chimiques
Du fait du caractère ionique de la liaison chlore-baryum dû à la différence importante d'électronégativité entre ces deux éléments, le chlorure de baryum possède une bonne solubilité dans l'eau. Il peut notamment réagir avec les ions sulfates en formant un précipité blanc de sulfate de baryum :
BaCl2(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2 Cl-(aq)
En solution, le chlorure de baryum se comporte comme un sel neutre : le pH de la solution est indépendant de la quantité de sel dissoute.
[modifier] Fabrication
Le chlorure de baryum peut être préparé à partir d'hydroxyde de baryum ou de carbonate de baryum (minerai de Withérite) par une réaction avec l'acide chlorhydrique.
A l'échelle industrielle, il est fabriqué dans un processus en deux étapes à partir de barite (minerai de sulfate de baryum).
BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO (étape nécessitant un chauffage)
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS (par co-fusion des réactifs)
Le chlorure de baryum est alors extrait du mélange obtenu par dissolution dans l'eau.
[modifier] Utilisation
Le chlorure de baryum est un sel de baryum bon marché qui possède de nombreuses utilisations en laboratoire. Il est notamment utilisé couramment comme test de reconnaissance des ions sulfates. Il est utilisé également pour préparer d'autres sels insolubles par précipitations, comme par exemple l'oxalate de baryum dans la réaction :
BaCl2(aq) + Na2C2O4(aq) → BaC2O4 (s) + 2 NaCl(aq)
Il est utilisé en pyrotechnie pour donner une coloration verte aux flammes, et en métallurgie pour augmenter la dureté de l'acier.
[modifier] Sécurité et toxicité
Le chlorure de baryum est un composé très toxique, une dose de l'ordre de 1g pouvant s'avérer mortelle. Il doit donc être manipulé avec précautions. La valeur limite d'exposition professionnelle est fixée à 0,5 mg/m³ dans l'union européenne. Par ailleurs, le chlorure de baryum est toxique pour les organismes aquatiques.
[modifier] Phrases de risque et conseils de prudence
- R: 20 (Nocif par inhalation)
- R: 25 (Toxique en cas d’ingestion)
- S: 1/2 (Conserver sous clé et hors de portée des enfants)
- S: 45 (En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette)
[modifier] Références
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.
- H. Nechamkin, The Chemistry of the Element, McGraw-Hill, New York, 1968.
