Ammoniaque

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Ne doit pas être confondu avec Ammoniac.

	Ammoniaque

Général

Formule brute

NH₄OH

Nom IUPAC

solution aqueuse d'hydroxyde d'ammonium

Numéro CAS

[1336-21-6]

Apparence

Liquide incolore

Propriétés physiques

Masse moléculaire

35.045852

Densité

(25 %, 20°C) 0,91

Température
de vaporisation

(25 %) 38°C

Température
de fusion

(25%) -57,5°C

Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

L'ammoniaque, ou hydroxyde d'ammonium, (NH₄OH) est une solution aqueuse concentrée d'ammoniac (NH₃), qui est un gaz à l’odeur extrêmement irritante.

Sommaire

1 Description
2 Notes et références de l'article
3 Voir aussi
- 3.1 Articles connexes
- 3.2 Liens et documents externes

[modifier] Description

L'ammoniac en solution réagit avec l'eau selon l'équilibre suivant :

$\rm{NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + OH^-}$

Et l'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH) formé se dissocie comme suit :

$\rm{NH_4OH \rightleftarrows NH_4^+ + OH^-}$

On voit qu'il y a libération d'ions hydroxyde (OH^-), qui confèrent à la solution d'ammoniac son caractère basique (au sens d'Arrhenius). Le pKa (constante de dissociation) du couple NH₄⁺/NH₃ est de 9,2 seulement : l'ammoniaque est une base faible.

Si l'ammoniaque n'est pas un produit dangereux, il est néanmoins important de noter que très volatil, le gaz libéré (l'ammoniac) est extrêmement irritant, et peut provoquer de vives douleurs. De plus, son mélange avec l'iode peut présenter des caractères explosifs. Mis en présence de platine (catalyseur), l'ammoniac se transforme en acide nitrique.

L'ammoniaque ne doit pas être conservé pendant une longue durée, et si possible dans des flacons de petite taille bien fermés car il réagit avec le dioxyde de carbone (CO₂) atmosphérique et donne du carbonate d'ammonium qui réagit au pH (potentiel hydrogène) alcalin de la solution. Ces deux phénomènes abaissent la concentration de la solution.

In vivo l'ammoniaque est transporté de façon non toxique par un acide aminé, l'acide glutamique, qui subit une transamination et « porte » le groupement NH₃⁺ en donnant de la glutamine. Celle-ci portant l'ammoniaque non toxique le libère jusqu'aux reins et/ou au foie où il peut interagir dans le cycle de l'urée.