Discuter:Acide chlorhydrique

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Tout ou partie de cet article est issu de la traduction de l'article sous GFDL « (en) Hydrochloric acid » dans [../../../../../en/articles/h/y/d/Hydrochloric_acid.html?oldid=22862249 sa version du septembre 2005].

Consultez l'[../../../../../en/articles/h/y/d/Hydrochloric_acid.html?action=history historique de la page originale] pour connaître la liste de ses auteurs.

Parler d'un acide très concentré à un pH inférieur à 1 c'est-à-dire à une concentration de 0,1 mol/l est peut-être "alarmiste". Avant de devenir un danger pour l'homme, je considère, mais c'est une opinion personnelle, qu'on doit passer à une concentration beaucoup plus forte. Tout chimiste a déjà travaillé à main nue avec ces concentrations. Enfin, c'est une opinion...

Sommaire

[modifier] Bravo !

Sincères félicitations à tous les contributeurs.

couronne de lauriers !

L'article est captivant et semble très complet. Il est tellement bien que j'ose plus y toucher ;) Voici juste quelques suggestions et remarques minimes quant au contenu de l'article, que je préfére soumettre à des personnes plus qualifiées que moi :

  • section «Chimie», dans la phrase
l'hypothèse que la molarité des ions H+ est égale à la molarité d'HCl est excellente, avec un accord de quatre chiffres significatifs

remplacement de «excellente» par «très bien vérifiée»

  • section «Propriétés physiques, dans le tableau :
Conc. (w/w)

Les abréviations (w/w) et (w/v) (pour weight-weight percentage et weight-volume percentage) sont-elle d'usage courant en français ? N'y a-t-il des équivalents traduits ? De plus, le lien pointe vers une page d'homonymie. J'ai un doute sur la bonne manière de le corriger.

  • section «Marché industriel»:
le stockage [et] la manipulation demandent des précautions supplémentaires, telles des températures basses ou de la pression.

Je trouve «de la pression» un peu vague.

  • Je pensais lier «résines échangeuses d'ions» et «eau déminéralisée» avec eau. Est-ce pertinent ?

voilà, c'est tout ! Je m'en vais de ce pas voter pour la promotion en article de qualité ;) --Wiz (Discuter) 3 octobre 2005 à 05:37 (CEST)

[modifier] pas d'accord

je suis choqué que l'on puisse commenser d'embler par dire que HCl est une solution aqueuse. HCl est d'abord une molécule qui peut se disssocier fortement en solution aqueuse. de plus pourquoi ne pas parler de pka pour évoquer que HCl est un acide fort!
Je cite la fiche de toxicologie de l'INRS : "l'acide chlorhydrique résultant de la dissociation du chlorure d'hydrogène dans l'eau est un acide fort". L'acide chlorhydrique n'est pas une molécule mais une solution aqueuse. C'est le chlorure d'hydrogène (gaz à la température ambiante) qui est une molécule. Pour ce qui est du pKa, la notion est abordée dans la partie propriétés chimiques. David Berardan 6 novembre 2005 à 10:47 (CET)

[modifier] Berkeley Pit

Cette ancienne mine est citée dans l'article comme étant remplie d'eau et d'acide chlorhydrique. Or, dans l'article Berkeley Pit, on parle d'acide sulfurique et de métaux. Je n'ai pas vérifié (l'acide sulfurique me semble plus probable), mais il faut en tout cas se décider et harmoniser les deux versions... Arnaudus 3 août 2006 à 16:42 (CEST)

[modifier] IP

comme vu dans d'autres articles de wikipedia, jabir est d'origine perse. — Le message qui précède, non signé?, a été déposé par 82.230.194.52 (d · c).

Wikipédia n'est pas une source fiable (!). Merci de sourcer vos ajouts. Pour le moment, vos ajouts ressemblent trop à une tentative de passage en force de point de vue. Si vous persistez, je vous mettrais un blocage moins clément que celui que vous avez actuellement. Maloq causer 25 juillet 2007 à 10:25 (CEST)


[modifier] Grosse erreur ?

Le chlorure d'hydrogène (HCl) est un monoacide, qui se dissocie (s'ionise) pour donner un ion H+ (un proton).

Ca ne serait pas plutôt un cation ? Pour moi un cation c'est un ion positif, alors qu'un proton est le nucléon de charge positive de l'atome The5322 5 novembre 2007 à 16:15 (CEST)

EDIT : On trouve la même chose à la page Acide_bromhydrique . Je pense que ça se retrouve dans d'autres pages... si c'est effectivement une erreur va falloir revoir toutes les pages qui parlent de protons... The5322 5 novembre 2007 à 16:25 (CEST)

Pas d'erreur. H+ est un cation effectivment. Mais comme tous les atomes, l'atome d'hydrogène est constituté d'électrons et d'un noyau. Question électron, il n'en a qu'un. Et son noyau n'est constitué que d'un seul proton (pas de neutron). Donc quand l'atome d'hydrogène est ionisé (H+) il perd son électron, et il ne reste plus qu'un proton. Rhadamante 5 novembre 2007 à 16:28 (CET)
Aaaaah d'accord. Merci ! Ça serait bien de le préciser dans l'article non ? Ça éviterait des questions ou des éditions pour rien comme la mienne ;) The5322 5 novembre 2007 à 16:38 (CET)