Acide sulfureux
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Général | |||||
Formule brute | H2SO3 | ||||
Nom IUPAC | Acide sulfureux | ||||
Numéro CAS | 7782-99-2 | ||||
Apparence | |||||
Propriétés chimiques | |||||
pKa | 1,8 | ||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 82 g/mol | ||||
Solubilité | Champs à remplir | ||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
L'acide sulfureux est un acide hypothétique à base de soufre de formule H2SO3. Même en solution aqueuse, l'acide sulfureux n'existe vraisemblablement pas sous sa forme non-protolysée ; toutefois, la molécule a été détectée en phase gaseuse [1]. Les bases conjuguées de cet acide sont quant à elles communes : l'anion hydrogénosulfite de formule HSO3- et l'anion sulfite de formule SO32-.
Sommaire |
[modifier] Description
L'acide sulfureux est un acide fabriqué à l'aide d'eau et de dioxyde de soufre (SO2) selon la réaction :
SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq) K<<10-9
Cependant, en réalité, la molécule d'acide sulfureux n'existe pour ainsi dire pas en solution aqueuse et l'équilibre de la réaction conduit immédiatemment à la création de ions hydrogénosulfite et sulfite :
SO2 (g) + 2 H2O → H3O+ + HSO3- pKa = 1,8
HSO3- + H2O → H3O+ + SO32- pKa = 7.0
Ces solutions acides sont utilisées comme conservateur alimentaire, notamment pour les fruits secs et le vin.
[modifier] Voir aussi
[modifier] Articles connexes
[modifier] Liens et documents externes
[modifier] References
- ↑ D. Sülzle, M. Verhoeven, J. K. Terlouw, H. Schwarz, "Preparation and characterization of sulfurous acid and its radical cation as stable molecules in the gas phase" Angew. Chem. Int. Edn. Engl. 27, 1533-4 (1988). DOI:10.1002/ange.1988100112