Acide nitreux
Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Cet article est une ébauche concernant un composé chimique.
Vous pouvez partager vos connaissances en l’améliorant. (Comment ?).
|
L'acide nitreux est un monoacide faible que l'on ne connaît qu'en solution. Cette solution est bleue. Ses sels (les nitrites) sont au contraire stables à pH 7. Sa formule est : HNO2.
|
|||||
---|---|---|---|---|---|
|
|||||
Général | |||||
Formule brute | HNO2 | ||||
Nom IUPAC | acide nitreux | ||||
Numéro CAS | 7782-77-6 | ||||
Apparence | solution bleu pâle | ||||
Propriétés chimiques | |||||
pKa | 3.35 à 25°C | ||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 47.0135 | ||||
Toxicologie | |||||
Inhalation | |||||
Peau | |||||
Yeux | |||||
Ingestion | |||||
Autres infos | |||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Sommaire |
[modifier] Description
Son nom systématique est : acide dioxonitrique(III) ou acide nitrique III.Ses sels sont appelés nitrites
Il est particulièrement instable et se dismute à température ordinaire en Monoxyde d'azote NO et en ion nitrate , ainsi que le montre le diagramme de Frost de l'azote donné ci dessous.
L'azote, qui se trouve dans le degré d'oxydation +3,se retrouve après dismutation dans les degrés +5 et +2.
L'acide nitreux est utilisé pour préparer des dérivés azoïques (azobenzène) à partir d'amines aromatiques, par l'intermédiaire de sels de diazonium.
Son pKa est de 3,3.
[modifier] Stockage
On le prépare en solution, car il est trop instable pour être stocké. On ajoute de l'acide chlorhydrique à du nitrite de sodium en solution.
NO2- (aq) + H3O + —> HNO2 (aq) + H2O (l)
[modifier] Voir aussi
[modifier] Structure chimique
- O=N-O-H