Sulfure de sodium

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Sulfure de sodium
Struture cristalline du sulfure de Sodium
avec en jaune les atomes de sodium
et en blanc les atomes de soufre
Général
Formule brute Na2S
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC Sulfure de sodium
Numéro CAS anhydre [1313-82-2]

nonahydrate [1313-84-4]
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC {{{ATC}}}
Apparence solide blanc hygroscopique
Propriétés physiques
Masse moléculaire anhydre: 78.046 g/mol,

nonahydrate: 240.182 g/mol
Température
de fusion		 950 °C
Température
de vaporisation
Solubilité soluble dans l'eau
Densité
Température
d'auto-inflammation
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp
Chaleur latente
de fusion		 N/A
Chaleur latente
de vaporisation		 N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE
Phrases R
Phrases S
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Le sulfure de sodium est un composé chimique de formule Na2S qu'on trouve couramment sous la forme nonahydraté Na2S.H2O. Hydraté ou pas, il se présente sous la forme d'un solide blanc soluble dans l'eau et donc les solutions sont fortement basiques. Exposé à l'air humide, il dégage du sulfure d'hydrogène H2S, ce qui lui donne une odeur d'oeuf pourri.

Sommaire

[modifier] Structure

Le sulfure de sodium adopte une structure cristalline antifluorine. Le sel se dissocie en solution aqueuse mais comme l'ion S2- est une base trop forte,il réagit avec l'eau pour donner lion HS-. La réaction de dissolution peut ainsi se résumer par:

Na2S (s) + H2O → 2 Na (aq) + HS- (aq) + HO- (aq)

[modifier] Production

On le produit industriellement à partir de sulfate de sodium et de carbone contenu dans la houille suivant la réaction[1] :

Na2SO4  +  4 C  →  Na2S  +  4  CO

En laboratoire, le sel anhydre est préparé par réaction de soufre avec du sodium dans de l'ammoniac liquide anhydre. La réaction peut également être menée dans du THF en présence de traces catalytique de naphtalène. Le bilan est alors:[2]

2 Na  +  S  →  Na2S

[modifier] Sécurité

Le sulfure de sodium est dangereux et ne doit être manipulé que par des experts. Il est fortement corrosif et peut brûler la peau. Il réagit rapidement avec les acides en produisant du sulfure d'hydrogène, gaz toxique.

[modifier] Notes et références

  1. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ↑ J.-H. So and P. Boudjouk, « Hexamethyldisilathiane », dans Inorganic Syntheses

[modifier] Voir aussi

[modifier] Articles connexes

  • Oxyde de sodium

[modifier] Liens externes

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