Pression partielle

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La pression partielle d'un gaz parfait i dans un mélange de gaz parfaits de pression totale p_{tot}~ est définie comme la pression p_{i}~ qui serait exercée par les molécules du gaz i si ce gaz occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci. Dans le cas particulier de la vapeur d'eau (assimilée ici à un gaz parfait), on parlerait plutôt de pression de vapeur.

La loi de Dalton, valable rigoureusement pour un mélange idéal de gaz parfaits relie la pression partielle p_{i}~ et la pression totale p_{tot}~ par l'intermédiaire de la fraction molaire x_{i}~ du constituant considéré dans le mélange:

x_{i} = \frac {n_{i}}{n_{tot}}
où n_{i}~ est le nombre de moles d'un constituant quelconque repéré par l'indice i ~ dans le mélange et n_{tot}~ le nombre total de moles dans le mélange.
La pression partielle du constituant i est égal au produit de sa fraction molaire par la pression totale.
p_{i}= x_{i}. p_{tot}~

La pression d'un mélange idéal de gaz parfaits est la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants.

\sum p_{i}= (\sum x_{i}). p_{tot} = p_{tot}~ car \sum x_{i} = 1~.

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