Pression de vapeur

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La pression de vapeur est la pression partielle de la vapeur d'un corps présent également sous forme liquide ou solide.

Lorsque le système est à l'équilibre (les proportions relatives de gaz et liquide ou solide ne varient pas), la pression de vapeur est dite « saturante ».
Lorsque l'on est hors équilibre :

si la pression de vapeur est inférieure à la pression de vapeur saturante, une portion de liquide ou de solide passe sous forme gazeuse (évaporation, vaporisation ou sublimation) ;
si la pression de vapeur est supérieure à la pression de vapeur saturante, une portion de la vapeur passe sous forme liquide ou solide (liquéfaction, condensation).

Ceci tend à ramener la pression de vapeur vers sa valeur saturante.

A la température d'ébullition d'un liquide, sa pression de vapeur est égale à la pression totale au dessus du liquide (pression atmosphérique pour un système ouvert). Par exemple, la pression de vapeur de l'eau à 100°C est égale à la pression atmosphérique.

Pour des produits différents, on peut relier leur pression de vapeur avec leur température d'ébullition. Plus la pression de vapeur (à température ambiante) du produit est élevé, plus sa température d'ébullition sera basse comparé à un produit dont la pression de vapeur sera plus basse à température ambiante.

Note : certaines personnes utilisent le terme « pression de vapeur » pour désigner la pression de vapeur saturante. Pour éviter toute confusion, il conviendrait donc d'utiliser le terme « pression partielle de la vapeur ».