Oxyde de nickel II
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Général |
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|---|---|
| Nom: | oxyde de nickel II |
| Autres noms: | monoxyde de nickel |
| Formule chimique | NiO |
| Apparence | solide vert |
| Structure cristalline | structure-type NaCl |
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Propriétés physiques |
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| Masse moléculaire | 74,69 g/mol |
| Température de fusion | 1711 K (1984 °C) |
| Température d'ébullition | |
| Densité | 6,67 |
| Solubilité dans l'eau | négligeable |
| pression de vapeur | NA |
| Température d'auto-inflammation | NA |
| Point d'éclair | NA |
| Limites d'explosivité dans l'air | NA |
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Thermochimie |
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| ΔfH0gas | ? kJ/mol |
| ΔfH0liquide | ? kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0liquide, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
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Précautions |
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| Ingestion | |
| Inhalation | Toux |
| Peau | Rougeur douleur |
| Yeux | Rougeur |
| Autre infos: | cancérogène pour l'homme |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
L'oxyde de nickel II est un composé chimique de formule NiO. Il cristallise dans la structure-type NaCl, les ions Ni(II) et O(-II) occupant des sites octaèdriques. Il est obtenu par la pyrolyse de composés du nickel divalent comme par exemple Ni(OH)2, Ni(NO3)2 ou NiCO3. Comme c'est le cas pour de nombreux oxydes de métaux divalents, NiO est très fréquemment non-stoechiométrique (le rapport Ni/O est légèrement différent de 1)
Sommaire |
[modifier] sécurité
[modifier] Phrases de risque et conseils de prudence
- R: 43 (Peut entraîner une sensibilisation par contact avec la peau)
- R: 49 (Peut causer le cancer par inhalation)
- R: 53 (Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique)
- S: 45 (En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette)
- S: 53 (Eviter l’exposition et se procurer des instructions spéciales avant l’utilisation)
- S: 61 (Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité)
[modifier] Source
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Nickel(II) oxide ».
