Wikipédia:Lumière sur/Structures cristallines des hydroxydes, oxy-hydroxydes et oxydes de fer
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Les composés oxygénés de fer divalent ou trivalent sont très répandus dans la nature.
Les composés de structure bidimensionnelle ou structure en feuillets. Il y en a trois: l’hydroxyde de fer divalent appelé White Rust. Son instabilité a pour conséquence qu' il ne se forme que des hydroxydes mixtes de fer divalent et trivalent, les Green Rusts. Le troisième représentant la lépidocrocite.Elle se forme dans des milieux réducteurs.
Les composés de structure tridimensionnelle: L’oxydation du fer par l’air humide forme de la wustite (Wüst-1875-1934), instable. L’hydroxyde ferreux Fe(OH)2 n’est obtenu qu’en milieu aqueux à pH élevé. Lorsque l’oxydation à l’air humide est complète il se forme un composé mal cristallisé, la ferrihydrite.L’hématite Fe2O3 est l’oxyde de fer le plus stable, sa structure (Pauling, 1925) est isotype du corindon. La précipitation de solutions ferriques aboutit à la formation de goethite (Goethe -1749-1832). Il existe quelques autres composés du fer qui appartiennent à ce groupe.
L’exposé essaie de dégager les similitudes et les relations entre ces structures pour comprendre les processus de formation et de transformations de ces composés.
