Formulaire de thermodynamique
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Formulaire de Thermodynamique :
Sommaire |
[modifier] équation des gaz parfaits
où
- p est la pression (en pascal) ;
- V est le volume occupé par le gaz (en mètre cube) ;
- n est la quantité de matière, en mole
- N est le nombre de particule
- R est la constante des gaz parfaits
R = 8,314 472 J·K-1·mol-1
on a en fait R = NA·kB où NA est le nombre d'Avogadro (6,022×1023) et kB est la constante de Boltzmann (1,38×10-23) ; - T est la température absolue (en kelvin).
[modifier] Capacité calorifique
[modifier] à volume constant
[modifier] à pression constante
[modifier] enthalpie
- (pour une mole).
[modifier] Premier Principe
[modifier] Énergie
- Énergie interne :
- Système en mouvement global et V la vitesse du système
Énergie totale :
- Particule en mouvement dans le système
Énergie totale :
- On va assimiler l'énergie totale E à l'énergie interne U
- On a deux formes d'énergies :
* Travail (macroscopique) W
* Chaleur (microscopique) Q
donc et
- Convention
Quand le système reçoit: Q et W positif
Quand le système cède: Q et W négatif
[modifier] Transformation Thermodynamique
- Classification
Isotherme T=Cte
Isochore V=Cte
Isobare p=Cte
Adiabatique Q=0
Plusieurs types de transformations :
- Quasi-statique : assez lente pour que chaque état soit un état d'équilibre
- Réversible : quasi-statique et inversible
- Monotherme : contact avec un réservoir de température
- Monobare : contact avec un réservoir de pression
[modifier] Force de pression
- Travail :
- Travail des forces de pressions :
- On va formuler 2 hypothèses :
- L'enveloppe est fixe
- Transformation quasi-statique :
- Transformation isochore :
- Transformation isobare et quasi-statique :
- Transformation isotherme et quasi-statique pour un gaz parfait :
[modifier] Enthalpie et transformations monobares
- Enthalpie H
H=U+pV
- Propriétés de l'enthalpie
- H extensive
- Pour une transformation monobare avec force de pression uniquement H=Cte