Dioxyde de titane

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Cette page répertorie différents polymorphes, solides qui possèdent la même composition chimique mais une structure cristalline différente.  
Dioxyde de titane
Général
Formule brute TiO2
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC Dioxyde de titane
Numéro CAS 13463-67-7
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC {{{ATC}}}
Apparence
Propriétés physiques
Masse moléculaire
Température
de fusion
Température
de vaporisation
Solubilité
Densité
Thermochimie
S0gaz, 1 bar
S0liquide, 1 bar
S0solid
ΔfH0gaz
ΔfH0liquide
ΔfH0solide
Cp
Chaleur latente
de fusion		 N/A
Chaleur latente
de vaporisation		 N/A
Point critique
Point triple
Toxicologie
Classification UE
Phrases R
Phrases S
Inhalation
Peau
Yeux
Ingestion
Autres infos
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Dans la nature, le titane est présent sous la forme de rutile. Il s'agit d'un minéral tétragonal, à groupe d'espace P 4/mnm ayant pour paramètres de maille[1],[2] :

  • a = 4,593 3 Å ;
  • c = 2,959 2 Å.

Il a une densité théorique de 4,250 mais la densité généralement mesurée est de 4,230.

Voir l'article détaillé Rutile.

Sommaire

[modifier] Anatase

L'anatase est un minéral tétragonal, à groupe d'espace I 41/amd, ayant pour paramètres de maille[3],[4] :

  • a = 3,785 2 Å ;
  • c = 9,513 9 Å.

Elle a une densité théorique de 3,893. Chauffée au-delà de 700 °C, elle se transforme en rutile.

L'anatase fut isolé pour la première fois en 1791 par le révérend William Gregor dans le sable noir du Devon (Angleterre).En 1795, Martin Klaproth remarqua que ce produit était similaire aux traces que l'on trouvait dans le rutile. Le brevet de fabrication industrielle fut déposé en 1917. La présence d'anatase est un des éléments qui permit à Walter Mac Crone de prouver que la « carte du Vinland » était un faux document.

[modifier] Usages

L'anatase est principalement utilisé comme pigment et opacifiant pour toutes sortes d'applications :

[modifier] Autres dioxydes

Brookite
de structure orthorhombique, groupe d'espace Pcab ses paramètres de maille sont[5],[6] :
  • a = 5,455 8 Å ;
  • b = 9,181 9 Å ;
  • c = 5,142 9 Å.
Elle a une densité théorique de 4,120 et une densité généralement mesurée de 4,140.


Srilankite
de structure orthorhombique, ses paramètres de maille sont[7],[8] :
  • a = 5,531 Å ;
  • b = 5,498 Å ;
  • c = 5,9 Å.
Elle a une densité théorique de 4,348.
TiO2 α
de structure rhombohédrique, ses paramètres de maille sont[9],[10] :
  • a = 5,133 Å ;
  • c = 13,61 Å ;
Elle a une densité théorique de 3,757 et une densité généralement mesurée de 3,640.
TiO2 β
de structure monoclinique, ses paramètres de maille sont[11],[12] :
  • a = 12,163 Å ;
  • b = 3,735 Å ;
  • c = 6,513 Å ;
  • β = 107,29 °
Elle a une densité théorique de 1,538 et une densité généralement mesurée de 4,6.

[modifier] Autres applications

Le dioxyde de titane est envisagé pour catalyser la dégradation de pesticides contenus dans l'eau, sous l'action des ultraviolets[13].

[modifier] Annexes

[modifier] Bibliographie

  • Base de donnée PDF (powder diffraction file) de l'ICDD (International Center for Diffraction Data)
  • Natl. Bur. Stand. (U.S.) Monogr. 25, volume 7, (1969)
  • Natl. Bur. Stand. (U.S.) Monogr. 25, volume 3, page 57 (1964)
  • Bendeliani et coll., Geochem. Int., volume 3, page 387 (1966)
  • Halla, F., Z. Anorg. Chem., volume 184, page 423 (1929)
  • Marchand, R., Brohan, L., Tournoux, M., Mater. Res. Bull., volume 15, page 1129 (1980)
  • W.S. Kuo, Photocatalytic oxidation of pesticide rinsate., J Environ Sci Health B., janvier 2002, vol. 37(1), pp65–74

[modifier] Liens externes

commons:Accueil

Wikimedia Commons propose des documents multimédia libres sur l'anatase.

[modifier] Références

  1. ↑ Base de donnée PDF (powder diffraction file) de l'ICDD (International Center for Diffraction Data), fiche 00-021-1276
  2. ↑ Natl. Bur. Stand. (U.S.) Monogr. 25, volume 7, (1969), p83
  3. ↑ Base de donnée PDF (powder diffraction file) de l'ICDD (International Center for Diffraction Data), fiche 00-021-1272
  4. ↑ Natl. Bur. Stand. (U.S.) Monogr. 25, volume 7, (1969), p82
  5. ↑ Base de donnée PDF (powder diffraction file) de l'ICDD (International Center for Diffraction Data), fiche 00-029-1360
  6. ↑ Natl. Bur. Stand. (U.S.) Monogr. 25, volume 3, page 57 (1964)
  7. ↑ Base de donnée PDF (powder diffraction file) de l'ICDD (International Center for Diffraction Data), fiche 00-021-1236
  8. ↑ Bendeliani et coll., Geochem. Int., volume 3, page 387 (1966)
  9. ↑ Base de donnée PDF (powder diffraction file) de l'ICDD (International Center for Diffraction Data), fiche 00-035-0088
  10. ↑ Halla, F., Z. Anorg. Chem., volume 184, page 423 (1929)
  11. ↑ Base de donnée PDF (powder diffraction file) de l'ICDD (International Center for Diffraction Data), fiche 00-002-1359
  12. ↑ Marchand, R., Brohan, L., Tournoux, M., Mater. Res. Bull., volume 15, page 1129 (1980)
  13. ↑ W.S. Kuo, Photocatalytic oxidation of pesticide rinsate., J Environ Sci Health B., janvier 2002, vol. 37(1), pp65–74