Difluor
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| Général | |||||
| Formule brute | F2 | ||||
| Nom IUPAC | Difluor | ||||
| Numéro CAS | 7782-41-4 | ||||
| Apparence | gaz jaune pâle | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 37.9968064 | ||||
| Température de fusion |
-219.61°C | ||||
| Température de vaporisation |
-188.13°C | ||||
| Solubilité | |||||
| Densité | liq à -188.13°C : 1.5127 | ||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | |||||
| ΔfH0gaz | |||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | |||||
| Cp | |||||
| Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
| Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
| Point critique | |||||
| Point triple | |||||
| Toxicologie | |||||
| Inhalation | irritation, spasmes bronchiaux, œdème pulmonaire |
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| Peau | brûlures | ||||
| Yeux | irritation, brûlures |
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| Ingestion | taches dentaires, ostéosclérose |
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| Autres infos | LC50 : rats 185ppm (volume), souris 150ppm, cochons d'Inde 170ppm |
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le difluor (F2) est une molécule formée de deux atomes de fluor.
Le difluor est un gaz jaune pâle, d'odeur irritante, difficile à liquéfier. Le difluor est l'un des corps les plus réactifs de toute la chimie ; il réagit pratiquement avec toutes les substances sauf trois gaz rares (l'hélium, le néon et l'argon), quelques polymères organiques fluorés et certains alliages spéciaux.
Ce gaz fut découvert en 1771 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele et fut isolé en 1886 par le chimiste français Henri Moissan.
