Carbonate de sodium

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Carbonate de sodium
Structure du carbonate de sodium
Général
Formule brute Na2CO3
DCI {{{DCI}}}
Nom IUPAC carbonate de sodium
Numéro CAS 497-19-8
Numéro EINECS {{{EINECS}}}
Code ATC
Apparence solide blanc foncé
Propriétés physiques
Masse moléculaire 105,98874 g/mol
Température
de fusion		 851 °C
Solubilité 30 g/100 ml d'eau (20 °C)
Densité 2,5 (solide)
Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

Le carbonate de soude ou carbonate de sodium (Numéro E500) est un composé ayant pour formule Na2CO3.

Dans le langage courant, on parle aussi de cristaux de soude. Le carbonate de soude a longtemps porté le nom de soude, mais il ne faut pas le confondre avec la soude caustique.

[modifier] Obtention

Le carbonate de soude peut être obtenu à partir de gisements de natron. Dans le passé, on le trouvait dans le natron mais aussi dans les cendres d'algues (varech ou goémon en Bretagne) ou de plantes (salicorne en Méditerranée).

Le procédé Leblanc a été élaboré en 1789. Le procédé Solvay qui produit du carbonate de sodium à partir de sel et de craie l'a supplanté dès 1870 car moins coûteux et plus favorable à l'environnement.

[modifier] Propriétés

Le carbonate de soude n'est pas toxique pour l'environnement. Il peut être irritant sur la peau et il est donc préférable de le manipuler avec des gants.

Le carbonate de soude ne doit pas être confondu avec la soude caustique ni avec le bicarbonate de soude, utilisé en cuisine, notamment dans l'élaboration des pains d'épices..

Le carbonate de sodium réagit avec la plupart des acides pour donner du dioxyde de carbone. Il précipite aussi par échange d'ions, plusieurs sels métalliques solubles.

[modifier] Utilisation

  • Fabrication d'émail pour la céramique
Solubilité aqueuse
Solubilité aqueuse