Discuter:Calorimétrie

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La phrase Si on verse de l'eau fraîche à 10°C avec la même quantité d'eau à 30°C dans un thermos, on constate que l'ensemble se trouve à 20°C, moyenne des deux températures(à condition que cela a été versé dans un thermos à 20°C). n'est vraiment pas très informative. J'imagine que si on jette de l'eau fraiche à 10°C avec la même quantité d'eau à 30°C dans un thermos a 23°C, on obtient de l'eau a 23°C. Ce qu'on mélange importe beaucoup moins que l'environnement. L'important, j'imagine, est que le contenant soit un assez bon isolant thermique pour ne pas perturber les mesures. A reformuler ? Didierv 9 déc 2004 à 09:24 (CET)

Il y a beaucoup de travail à faire de façon générale. J'en ai déjà fait un bout, je me charge d'en faire un article scientifique. Dirac 9 déc 2004 à 14:09 (CET)

[modifier] À recycler

J'avais dis que j'allais m'occuper de l'article, je n'en ai pas la force finalement. J'ajoute donc le bandeau à recycler dans l'espoir d'avoir un coup de main.

L'article manque de cohésion. Il y a utilisation de variables non-définies partout dans l'article, notamment dans la 2e phrase (ΔH = Q_P). Les exemples sont uniquement mathématiques.

On est loin d'une définition compréhensible et large de la calorimétrie, il s'agit plutôt d'exemple d'utilisation du calorimètre, qui est un instrument et non un champ technique.

Dirac 5 juillet 2006 à 17:25 (CEST)

[modifier] Pas d'accord

Si l'article peut être amélioré, je ne suis pas d'accord avec son manque de cohérence. Je ne comprend pas le reproche sur le manque de définitions. Il y a de nombreux liens internes:chaleur, calorimètre, bombe calorimétrique, enthalpie , énergie interne... La calorimétrie classique est basée sur le fait que pour pouvoir être mesurée la chaleur mise en jeu doit être égale à la variation d'une fonction d'état( variation indépendante de la façon de procéder): c'est le cas à P=cte (fonction enthalpie) et à V= cte (fonction énergie interne). De plus le calorimètre doit être un système isolé ce qui implique d'après le premier principe que la somme des chaleurs échangées au sein du calorimètre est nulle: ΣQi = 0. C'est la relation fondamentale de la calorimétrie. Dans l'article pourrait être développée une détermination de chaleur de réaction ( combustion par exemple). Il est vrai qu'il existe d'autres méthodes de mesure des chaleurs. Par exemple le calorimètre à glace où l'on détermine la chaleur par une pesée de glace fondue mais c'est marginal. D'autre part il existe une méthode plus moderne d'intégration du flux de chaleur: DSC (differential scanning calorimetry) mais elle pourrait faire l'objet d'un article particulier.

Utilisateur:Maghémite11 juillet 17h45