Bromométhane

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**Propriétés**
Général
Nom	Bromométhane

formule chimique	CH₃Br
Poids moléculaire	58,080 uma
Synonymes	Bromure de méthyle
numéro CAS	74-83-9
numéro AN	1090
comportement de phase
point de fusion	-94 °C °C
point d'ébullition	3,5-4 °C °C
point triple	178,5 K (-94,5 °C) ? bar
point critique	508 K (235 °C) 48 bar
Δ_fusH	5,7 kJ/mol
Δ_fusS	32,3 J/mol•K
Δ_vapH	31,3 kJ/mol
Solubilité	soluble dans l'eau
propriétés du liquide
Δ_fH⁰_liquid	-249,4 kJ/mol
S⁰_liquid	200,4 J/mol•K
C_p	125.5 J/mol•K
Densité	0,79
propriétés du gaz
Δ_fH⁰_gas	-218.5 kJ/mol
S⁰_gas	J/mol•K
C_p	75 J/mol•K
Sécurité
effets aigus	dépression du système nerveux central. Dommages au foie et aux reins. Arrêt respiratoire.
effets chroniques
point d'éclair	< -20°C
Température d'auto-inflammation	540 °C
limites d’explosivité dans l'air	2,6-13%
Plus d’infos
Propriétés	NIST WebBook
MSDS	Hazardous Chemical Database
Les unités SI sont utilisées sauf indication contraire, aux pressions et températures normales.

Le bromométhane ou bromure de méthyle est un composé chimique organique halogéné dont la formule chimique est la suivante : C H₃Br.

C'est un gaz toxique, sans couleur et ininflammable sans odeur distinctive. Ses propriétés chimiques sont tout à fait semblables à celle du chlorométhane. Le bromométhane est commercialisé sous différents noms dont les plus connus sont l’Embafume et le Terabol. Il est aussi connu sous l'appellation R40B1. C'est un pesticide (insecticide),de la famille des biocides. Il fait partie des gaz qui détruisent la couche protectrice d'ozone. Il fait partie des gaz réfrigérants.

Sommaire

1 Origine
2 Utilisations
3 Destruction de la couche d’ozone
4 Controverses
5 Effets sur la Santé
- 5.1 Phrases de risque et conseils de prudence selon l'INRS
6 Production et dégradation
7 Sources
8 Références
9 Liens externes

[modifier] Origine

Le Bromométhane existe en petite quantité dans la nature où il se forme naturellement dans l’océan, probablement synthétisé par les algues et le varech. Il provient également de certaines plantes terrestres, notamment celles de la famille des brassica. Industriellement il est fabriqué par réaction du méthanol avec l’acide bromhydrique.

[modifier] Utilisations

Jusqu'à ce que sa production et son usage aient été proscrits par le protocole de Montréal, il était couramment et massivement employé comme agent de stérilisation des sols, principalement pour la production de semences mais également pour certaines cultures maraîchères comme les fraises.
Dans la production de semences, à la différence des cultures végétales, il est d'une importance vitale d’éviter de contaminer la récolte avec d’autres variétés de graines de la même espèce. Par conséquent, les herbicides sélectifs ne peuvent pas être employés. Même s'il est dangereux employer le bromomethane, son usage est considérablement plus sûr et plus efficace que celui des rares autres produits disponibles pour la stérilisation des sols. La suppression de son utilisation pour la production de semences a eu comme conséquence des changements importants dans les pratiques culturales, avec un recours accru aux techniques de désherbage mécanique et aux périodes de jachère.

Le bromométhane a été également utilisé comme fumigant d'usage universel pour éliminer une grande variété de nuisibles, des rats aux insectes, en passant par les champignons microscopiques. Il l'est encore pour certains usages (désinfection de bois importés). Il sert également de précurseur pour la fabrication d'autres produits chimiques, et il a été utilisé comme solvant pour l’extraction des huiles à partir des graines et comme dégraissant de la laine.

Lorsque le protocole de Montréal a sévèrement restreint l'utilisation du bromométhane au plan international, certains pays, dont les Etats-Unis ont incité à des dérogations pour l’emploi du produit en usage contrôlé. En 2004, la dernière année pour laquelle les données sont disponibles, plus de 3000 tonnes de bromométhane ont été pulvérisées dans les champs Californiens.

[modifier] Destruction de la couche d’ozone

Le bromométhane est sur la liste des substances interdites par le protocole de Montréal à cause des risques de destruction de la couche d’ozone. Puisque le brome est 60 fois plus nocif que le chlore, même une faible quantité de bromométhane suffit à causer des dommages considérables à la couche d'ozone. En 2005 et 2006, cependant, on lui a accordé une dérogation pour un usage contrôlé dans le cadre du protocole de Montréal.

[modifier] Controverses

Le bromométhane est utilisé pour préparer les terrains de golf et le gazon des surfaces utilisées pour différentes compétitions sportives, en particulier dans les Bermudes. Le protocole de Montréal stipule que l'usage du bromométhane doit être interdit. L’ administration de George W. Bush a adopté des dérogations pour empêcher la désorganisation des marchés.

[modifier] Effets sur la Santé

S’il est inhalé à une concentration élevée pendant une période courte, il provoque des maux de tête, des vertiges, des nausées, des vomissements des malaises ; Ces symptômes peuvent être suivis de signes d'excitation nerveuse, convulsions et même de troubles psychiques aigus à type d’agitation maniaque. L’inhalation prolongée à des concentrations plus faibles peut causer une irritation bronchique et des troubles pulmonaires.

Le liquide brûle la peau, provoque des démangeaisons et un érythème, puis des phlyctènes plusieurs heures après contact. Le liquide et le gaz provoquent des brûlures oculaires sévères.

Les niveaux d'exposition pouvant provoquer la mort varient de 1.600 à 60.000 ppm, suivant la durée de l'exposition.

Les atteintes respiratoires, rénales, et neurologiques concernent davantage de personnes. Aucun cas d’effets graves à long terme sur le système nerveux n'a été noté chez l’homme à la suite d’une exposition à des niveaux faibles, mais des études sur les lapins et les singes ont montré des lésions qualifiées de modérées à graves.

[modifier] Phrases de risque et conseils de prudence selon l'INRS

T-Toxique

Voir : Règles d’étiquetage

R23 – Toxique par inhalation.

R36/37/38 – Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau.

S15 – Conserver à l’écart de la chaleur.

S27 – Enlever immédiatement tout vêtement souillé ou éclaboussé.

S36/37/39 – Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil des protection des yeux /du visage.

S38 – En cas de ventilation insuffisante porter un appareil respiratoire approprié.

S44 – En cas de malaise consulter un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).

[modifier] Production et dégradation

Les sources de production du CH₃Br comprennent la production océanique, les émissions des plantes et des marais,la combustion de la biomasse,la fumigation des sols, et les gaz d’échappement des véhicules fonctionnant au carburant plombé, ainsi que l’industrie, la production de biens de consommation durable et de denrées périssables. Sa production industrielle décline, mais n'a pas été stoppée, y compris en France^[1]

La dégradation du polluant se fait par décomposition photochimique dans l'atmosphère (réaction avec le radical chimique hydroxyle(OH)) et par oxydation^[2] (qui donne comme produits secondaires BrC(O)CH3 et BrC(O)H), ou par photodécomposition à des altitudes plus élevées.
A ces moyens d’élimination il faut ajouter les pertes (adsorption, dégradation) dans les sols, la dégradation chimique et biologique dans l'océan, et un certain recyclage par les plantes vertes.