Ordre d'une réaction

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L'ordre de réaction est un concept qui relève de la cinétique chimique.

Considérons une réaction dont l'équation bilan s'écrit : a·A + b·B → c·C

a et b étant les coefficients stœchiométriques qui sont des entiers naturels.

La vitesse de réaction est définie par :

$v = \frac{-1}{a} \frac{dn_A}{dt} = \frac{-1}{b} \frac{dn_B}{dt} = \frac{1}{c} \frac{dn_C}{dt}$

Cette vitesse est fonction des concentrations des réactifs. L'étude expérimentale de la réaction permet d'établir la forme de la loi de vitesse.

Dans certains cas, la loi de vitesse peut se mettre sous la forme d'un monôme : $v = k \cdot [{\rm A}]^\alpha \cdot [{\rm B}]^\beta$ On dit alors que la réaction admet un ordre et l'on appelle ordre de réaction la somme σ des exposants : σ = α + β. L'exposant α est l'ordre partiel de la réaction par rapport à l'espèce A, β est l'ordre partiel de la réaction par rapport à l'espèce B.

A noter que α et β ne sont pas nécessairement égaux aux coefficients stœchiométriques, il ne sont même pas nécessairement entiers ni positifs.

Le coefficient k est appelé coefficient de vitesse et dépend de la température.

Si la loi de vitesse ne peut pas se mettre sous la forme d'un monôme avec les concentrations comme facteurs, on dit que la réaction n'admet pas d'ordre.