Loi de Kohlrausch

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La conductivité molaire ionique λi est une grandeur caractéristique d'un ion, c'est l'apport de l'ion à la conductivité de la solution. Elle dépend notamment de la concentration, de la charge et de la taille de l'ion.

Chaque ion se comporte dans une solution diluée comme s'il était seul. C'est la loi de migration indépendante des ions. La conductance de cet ion est donnée par : σi = λi.Ci.zi, avec zi le nombre de charges de l'ion (par exemple zi = 2 pour l'ion sulfate SO^{2-}_4)

Pour une solution, les conductivités s'additionnent :

σ = ∑ σi
i

On donne souvent dans les tables la conductivité molaire ionique limite \lambda^0_i qui correspond à la conductivité molaire ionique extrapolée pour une dilution infinie.

Dans le cas d'un électrolyte fort, on peut appliquer la loi de Kohlrausch : \lambda_i=\lambda^0_i-K\sqrt{C_i}