Loi de Gay-Lussac
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La loi de Gay-Lussac est une des lois de la thermodynamique. Elle relie le volume et la température d'un gaz réel tenu à une pression constante P0.
![V=V_0[1+\alpha(T-T_0)]~](../../../../math/a/e/2/ae29b27250db843a78b18609bc43eebc.png)
, où α dépend de P0.
Cette loi n'est qu'approchée aux « hautes » pressions. Mais on constate que, lorsque la pression P0 tend vers zéro, ce coefficient tend vers une valeur universelle, indépendante du gaz, environ égale à 0,0036610 = 1/273,15.
Cette constatation expérimentale conduira à la notion théorique de gaz parfait.
V1 / T1 = V2 / T2
[modifier] Histoire des sciences
La loi a été énoncée la première fois par Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, mais avait été découverte par Jacques Charles dès 1787. On réserve plutôt le nom de loi de Charles à la formule reliant pression et température d'un gaz parfait à volume constant.
